河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《卤素》复习教案VIP免费

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《卤素》复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。3．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。4．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。7．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。8．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。计算中要注意灵活应用物质的量、质量守恒定律。[知识综合脉络]氯及其化合物联系网络[基础知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。（1）与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应（3）与化合物的反应①跟水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2）12Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上用来制取漂白粉）。③跟其它还原性物质反应S2－(H2S)+Cl2—Br－+Cl2—Fe2++Cl2—SO32－(SO2)+Cl2+H2O—I－+Cl2—④跟有机物反应氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。二．氯气制法三．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟...