江西乐安一中高一化学 39第七章硅和硅酸盐工业小结培优教案VIP专享VIP免费

第七章硅和硅酸盐工业小结[基础知识]1.根据所学的元素周期表的知识，了解碳族元素的递变规律。2.在复习碳及其化合物知识的基础上掌握硅、二氧化硅的化学性质。3.了解制造水泥和玻璃的主要原料以及主要化学反应。4.对新型无机非金属材料有大致印象。[学习指导]1.碳和硅的比较.碳硅原子结构示意图单质晶体类型原子晶体（金刚石）原子晶体单质熔点3550℃1410℃氧化物化学式的意义CO2可表示二氧化碳的分子组成SiO2表示二氧化硅中硅原子与氧原子的个数比为1:2相应酸的特点H2CO3只存在于极稀溶液中H2SiO3为固态酸2.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱。强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适用于高温非水体系的反应，因为CO2通入Na2SiO3溶液中会产生H2SiO3，故H2SiO3的酸性弱于H2CO3。而高温时，反应有利于有气体产生的反应。高温时SiO2不是气态，故反应向产生CO2的方向进行。同理，工业制粗硅也是这个原理SiO2+2CSi+2CO↑3.SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，所以SiO2是两性氧化物。SiO2与HF的反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O是SiO2的特殊性质，且生成的SiF4也不是盐。SiO2并非与所有的酸都能反应。如强酸H2SO4、HCl、HNO3均不能与SiO2反应。所以SiO2不与H+反应，不具碱性氧化物的性质。SiO2与NaOH的反应本质上是与OH-反应，与所有强碱都能反应生成盐和水。所以SiO2是酸性氧化物。[解题精析]1.下列关于碳族元素及其化合物的性质的描述不正确的是（）A.除Pb外，+4价化合物是稳定的。B.RO和RO2（除CO2外）均不跟水反应。C.RH4的稳定性随相对分子质量增大而增大。D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高。解析：此题考查碳族元素的单质及化合物重要的相似性共递变规律。化合价除Pb+2价稳定外其余均+4价稳定，故A正确。除CO2外，其氧化物均难溶于水，RH4稳定性与相对分子质量无规律性关系，铅无氢化物。故A、B正确，C、D错误。答案：C、D2.将过量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液是浑浊的是（）1A．氯化钡溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．水玻璃解析：因为碳酸钡溶于盐酸，所以A反应不发生。石灰水与过量的二氧化碳反应生成的碳酸氢钙溶于水，所以B中无浑浊。又由于在相同温度下，碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度，所以C反应中生成的碳酸氢钠要沉淀，溶液是浑浊的。在D中，因为碳酸的酸性大于硅酸，所以二氧化碳与水玻璃反应生成硅酸沉淀，溶液是浑浊的。答案：C、D3.下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。据上述关系判断：（1）单质A只可能是______，这是因为______。（2）单质B一定是金属还是非金属______，这是因为。（3）各化合物的化学式为：甲______、乙______、丙______、丁______。解析：本题是元素及化合物推断题。解题的突破口是短周期内元素的单质A与NaOH溶液反应生成氢气C的元素可能是Al和Si，而产生的化合物乙能与过量HCl溶液反应生成不溶于水的化合物丁，则进一步推断出A单质不是金属Al，而只能是Si。又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应都生成化合物乙（Na2SiO3），只不过A的另一产物是氢气，而化合物甲的另一产物为化合物丙，丙又可通过氢气与单质B反应生成，故单质B为O2，其它的各种化合物也就能推断出来了。答案：（1）单质A只可能是硅（Si），这是因为在短周期内，能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅，但铝的氢氧化物可溶于过量的HCl溶液中，不符合题意。故A只能是单质硅。（2）单质B是非金属，这是因为硅只有和氧气反应，才能生成酸性氧化物（SiO2）与碱液（NaOH溶液）反应。（3）甲：SiO2，乙：Na2SiO3，丙：H2O，丁：H2SiO34.水泥的成分主要有Ca2SiOx，Ca3SiOy，Ca3Al2Oz，则x=____,y=____,z=____;水泥熟料中常用适量石膏，其作用是______。解析：因为水泥的主要成份是2CaO·SiO2，3CaO·SiO2，3CaO·Al2O3，所以硅酸二钙为Ca2SiO4，硅酸三钙为Ca3SiO5，铝酸三钙为Ca3Al2O6，所以x=4,y=5,z=6。水泥熟料中加入适量石膏，其作用是延缓水泥硬化速度。[巩固提高]一．选择题1.某些保健品中有锗元素，它位于周期表的第四周期...