实验一凝固点降低法测定摩尔质量【目的要求】1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。2．掌握精密电子温差仪的使用方法。【实验原理】非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固溶体，固态是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。那么其凝固点降低值ΔTf与溶质的质量摩尔浓度b成正比。Tf=Tf0－Tf=Kfb（1）式中：Tf0纯溶剂的凝固点；Tf浓度为b的溶液的凝固点；Kf溶剂的凝固点降低常数。若已知某种溶剂的凝固点降低常数Kf，并测得溶剂和溶质的质量分别为mA,mB的稀溶液的凝固点降低值Tf，则可通过下式计算溶质的摩尔质量MB。MBKfmBTfmA(2)式中Kf的单位为K·kg·mol-1凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2。T纯溶剂冷却曲线T/KΔT外推凝固点溶液冷却曲线12345t/st/s图1纯溶剂和溶液的冷却曲线图2外推法求纯溶剂和溶液的凝固点-1-溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1中3所示。本实验要测定已知浓度溶液的凝固点。如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点，如图1中4所示。确定凝固点的另一种方法是外推法，如图2所示，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分（已经有固体析出）的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点就是凝固点。【仪器试剂】凝固点样品管(内管)凝固点管套管(外管)大搅拌杆精密电子温差仪温度计洗耳球锤子环己烷（A.R.）凝固点管塞小搅拌杆水浴缸水浴缸盖移液管25ml天平（0.0001g）毛巾冰块萘（A.R.）【实验步骤】可以采用步冷曲线法测得凝固点降低值ΔTf。65423711玻璃缸2玻璃套管3凝固点管4搅拌器5搅拌器6温差仪探头7冰水浴温度计8精密温差仪8图3实验装置通过作步冷曲线测得纯溶剂和溶液的凝固点1)准备冰块，将冰从容器中取出（如何取），用布包好，用木锤砸成碎块备用。准备冰水浴,温度控制在3℃以下；确保检查样品管、测温探头、移液管洁净干燥（可用少量环己烷擦拭晾干）；按图示将仪器安装好。2)纯溶剂环己烷凝固点的测定：记录室温，取25.00ml环己烷放入凝固点样品管中，将精密温差仪的测温探头插入凝固点管中，注意测温探头应位于环己烷液体的中间位置。将凝固点管直接放入冰水浴中，均匀缓慢地搅拌，1～2s一次为宜。观察温度变化，当温度显示基本不变或变化缓慢时，说明此时液相中开始析出固相，也就是环己烷的近似凝固点。3)将凝固点管从冰水浴中拿出，用毛巾擦干管外壁的水，用手温热凝固点管使结晶完全熔化，至精密温差仪显示约6～7℃，将凝固点样品管放入作为空气浴的外套管中，均匀缓慢搅拌，1～2s一次为宜。定时读取并记录温度，温差仪每10s鸣响一次，可依此定时读-2-取温度值。当样品管里面液体中开始出现固体时，再继续操作、读数约10min。注意：判断样品管中是否出现固体，不是直接观察样品管里面，而是从...
