中山大学无机化学氧族元素习题及答案VIP专享VIP免费

第11章氧族元素一、选择题11-1下列氧化物酸性最强的是：（）(A)(C)As4O10SO3(B)N2O5(D)Cl2O7答案：D11-2下列关于硫元素性质的叙述中错误的是：（）(A)单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂(B)硫有多种同素异形体(C)由于硫有d轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6(D)CS2和CO2都是非极性分子，因CS2比CO2的熔、沸点高，故C=S的键能要比C=O的大。答案：D11-3在Na2S，Na2S2，Na2SO3，Na2S2O34种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为：（）(A)(B)(C)(D)Na2SNa2S2Na2SO3Na2S2O3答案：B11-4SnS在下列哪种溶液中溶解：（）(A)Na2S(B)NaOH(C)(D)Na2S2(NH4)2S答案：C11-5下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是：（）(A)在酸中不分解(B)在溶液中可氧化非金属单质(C)与碘反应得SO2-4(D)可以作为配合剂答案：D11-6下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法：（）S2-+(A)2+2HH2S2(B)4H2+S84H2S2(C)2H++2S2-H2S2+2e(D)NaOH+2H2SH2S2+NaH+H2O答案：A11-7下列关于(NH4)2S2O8的叙述正确的是：（）+(A)有Ag存在时，使Mn2+氧化为MnO-4+(B)有Ag存在时，使Cr3+2-氧化为Cr2O7(C)能使纸张炭化(D)与苯不反应答案：D11-8下列含氧酸中，哪一种酸性最弱：（）(A)氯酸(B)碳酸(C)碲酸(D)亚磷酸答案：C11-911-9在下列物质中，分子构型为“T”形的是：(A)NH3(B)CO2-3(C)ClF3(D)BF3答案：C11-10对于下列各物质的分子构型正确的是：（）(A)XeO4分子构型为平面四方形(B)XeF4分子构型为四面体(C)XeF2分子构型为直线形）（(D)XeO3分子构型为三角形答案：C二、计算题和问答题11-11大气中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别特征反应？解：（1）O3，它有什么O2+hO+O(<242nm)O+O2O3CFCl3,CF2Cl2等，以及氮氧化物：（2）氟氯烃：如NO2,NO等可引起臭氧层的破坏。NO2,CF2Cl2对臭氧层的破坏反应CF2Cl2+hCF2Cl•+Cl•(<221nm)Cl•+O3ClO•+O2ClO•+OCl•+O2O3+OO2+O2即NO2+hNO+O(<426nm)NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2O3+OO2+O2即所以Cl原子或（3）鉴别NO2分子能消耗大量O3。O3时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，若显蓝色，即证明有O3，其反应式为2I-+O3+2H+I2+O2+H2O或2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2点评：大气中的臭氧主要是被Cl自由基所破坏，而不是F。11-12解：SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？SO2的漂白作用是由于SO2能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而Cl2的漂白作用是由于Cl2可与水反应生成HClO，HClO是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。11-13把解：结果产生了H2S和SO2气体同时通入NaOH溶液中至溶液呈中性，有何结果？Na2S2O3，主要反应方程式如下：NaOH+SO2NaHSO3NaOH+H2SNaHS+H2O2NaHS+4NaHSO33Na2S2O3+3H2OFeSO4+11-14为什么在0.1molL中，通入HS得不到FeS沉淀？若要得到FeS溶液-12-1沉淀，溶液中的H离子浓度应小于若干molL？已知解：FeS(s)2+2-KFeSFe+Ssp2+2-Ksp,FeS3.71019+2-24,HS1.11022-SFe2+=0.1molL-1最低为FeS在溶液中，若生成沉淀，3.7101918-1S3.710molLFe2+0.12-Ksp又因为H2S22H++S2-所以H+S2-,H+2S2-HSKK2H2S+H若得到FeS沉淀，最高为H+KH2S2-S1.110242.971075.45104molL-1-183.7102++Fe+HSFeS+2H2由知反应比1122.73102.73105.4510+H即：在该体系中，若有大于2.7310molL的Fe参加反应，溶液中的就大于4-14442+-1FeSO5.45104molL-1，4溶液中通入H2S得不到FeS沉淀就会溶解。因此向0.1molLH+5.45104molL-1pH沉淀，但控制溶液值，使，即可得到FeS沉淀。11-15在酸性解：有碘析出。因酸性条件下-IO3-IO3KIO3溶液中加入Na2S2O3，有什么反应产生？氧化能力很强，而Na2S2O3-是中等强度还原剂，两者相遇，--IIO可被还原为I。在酸性介质中，I...