氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。反应原理举例如下：部参加反应的HCl的一半。HCl占全部参加反应的HCl的5/8。（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空占全气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。和Ca(OH)2相比，NaOH易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。氯气的实验室制法之二（1）原理：强氧化剂氧化HCl（或浓盐酸）发生氧化还原反应。2KMnO4＋16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（2）装置：反应物为固体和液体间反应，又需加热，使用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶。（3）收集：向上排空气法（气体密度比空气大），也可用排饱和食盐水方法收集氯气。（4）检验：黄绿色，使湿淀粉碘化钾试纸变蓝。氯气的实验室制法之三氯气的实验室制制法有多种途径，原理都是用氧化剂（如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、O2等）氧化HCl，使-1价态氯氧化成零价态氯，制取氯气。（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气（2）高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（3）重铬酸钾和浓盐酸反应制取氯气（4）氯化氢和氧气混合加热制取氯气（地康法）二、氯气制法九问问：为什么实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气？答：制Cl2实质是用氧化剂把盐酸中的Cl-氧化成Cl2。Cl-的还原能力也因浓度的增大而增强，所以用浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2。问：为什么要缓慢加热？答：浓盐酸挥发性很强，加热温度过快会加快盐酸的挥发，收到的气体含杂质量增大，从而影响实验效果。问：为什么要慢慢加入浓盐酸？答：在加热下浓盐酸更易挥发，为保持其浓度，并减少HCl的挥发，所以浓盐酸必须慢慢加入。问：如果实验室无浓盐酸，怎么办？答：可以用固体NaCl与浓H2SO4代替盐酸（因为NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑）问：如果实验室无MnO2，怎么办？答：MnO2在这个反应中是氧化剂，所以可以用别的氧化剂代替如：KMnO4，KClO3，K2Cr2O7等（例如，16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）。问：如何收集Cl2？答：因为Cl2的密度比空气大得多，所以可以用向上排空气的方法收集；Cl2可溶于水且与水反应，所以不宜用排水法收集。问：怎么知道Cl2已经收集满？答：①因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法；②可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验；③Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。问：如何得到干燥纯净的Cl2？答：通过这种实验制得的Cl2里含有HCl，H2O等杂质，所以把气体依次通过盛①饱和食盐水，②浓硫酸的洗气瓶就可以得到干燥纯净的Cl2。问：多余的Cl2怎么处理？答：可用NaOH溶液吸收。三、“氯水”知识归纳：一、氯水成分的多样性...
