高考化学高频物质——焦亚硫酸钠(Na2S2O5)1.外观与性状:为无色棱柱状结晶或白色粉末;有二氧化硫味、酸、咸、;贮存日久色渐变黄。2.熔点(℃):>300(分解)相对密度(水=1):1.483.溶解性:溶于水,水溶液呈酸性(20℃时为54g/100ml水;100℃时为81.7g/100ml水)。溶于甘油,微溶于乙醇。相对密度1.4。溶于水溶于甘油,微溶于乙醇。受潮易分解,露置空气中易氧化成硫酸钠。与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。加热到150℃分解。4.稳定性和反应活性禁配物:强酸、强氧化剂。避免接触的条件:潮湿空气5.物化性质:焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,比重1.4,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类,久置空气中,则氧化成Na2S2O6,故该产品不能久存。高于150℃,即分解出SO2。1.【2014·福建理综化学卷,T25】(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为。(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质1Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:-(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L。②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)要从装置II中得到晶体,可采取的措施是过滤;(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通,错误;b易发生倒吸,错误;c装置倒扣的漏斗进入水中,错误。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7,则电离程度大于水解程度,a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采用;用蓝色石蕊试纸检验,若变红则电离大于水解,e正确。(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(6)根据反应方程式可得:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.0100×25×10=2.5×10mol,则抗氧化剂的残留量为2.5×10mol×64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化,则需要二氧化硫的物质的量减少,则所求浓度偏低。2-4-3-4--12.【2016苏锡常镇四市调研二】(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________;pH>4.1时...