氧化还原反应练习1、在反应11P+15CuSO+24H2O=5CU3P+6HPO+15H2SO4中，1mo1CuSO能氧化磷得物质得量就是42334244()A、2/5mo1B、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氢化钠(NaH)就是一种白色离子晶体,NaH与水反应放出H?,则下列叙述正确得就是()A、NaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟水反应时,水就是还原剂D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ICl)得化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应得最初生成物就是()A、HI与HClOB、HC1与HIOC、HClO3与HIOD、HClO与HIO4、为实现中国2000年消除碘缺乏病得目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在、已知在溶液中IO3—可与I—发生反应：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸与一些生活中常见得物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择得物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到()A、氟化钾与氯气B、氯化氢与氟化钾C、氢氟酸与氧气D、氟化氢与金属钾6、湿润得蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2得还原性强弱顺序就是()A、COX〉％B、C>CO〉％C、OH?〉。。D、COM?〉。8、向溴化钠、碘化钠得混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留得物质就是A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaC1、I29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存得溶液就是()A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO得下列叙述不正确得就是A、NO可以就是某些含低价N物质氧化得产物B、NO不就是亚硝酸酐C、NO可以就是某些含高价N物质还原得产物D、NO2有毒,NO无毒11、若某溶液中有Fe2+、C卜与I—共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+与Cl-，可加入得试剂就是()A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质:①O2、②Cl2、③SO、④CuSO，能使溶液中得C(H+)增大得就是2224A、①③B、②④C、②③④D、只有①13、锌与稀硝酸反应时，当1mo1硝酸参加反应就有0、8mo1电子转移，此时硝酸得还原产物可能就是A、NOB、N2OC、N2D、NH4NO314、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t有下列五种说法，其中正确得就是()A、该反应就是氧化还原反应2B、H2就是氧化产物C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原D、H2就是还原产物E、该反应得氧化产物与还原产物得物质得量相等15、往X溶液中通入过量得Cl2，再滴加Ba(NO3L与稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀,X盐可能就是A、Na2SO3B、CaCl2C、AgNO3D、Na2CO316、阅读下列短文:不同得卤素之间可以相互结合形成一系列得化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高得化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如:能跟大多数金属起反应生成相应得卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应得卤化物。溴化碘(IBr)就是卤素互化物得一种。这种化合物在常温下就是深红色得固体,熔点为41°C,沸点为116°C、下列对IBr得各种描述中，不正确得就是A、在很多化学反应中，溴化碘就是一种氧化剂B、固体溴化碘就是一种原子晶体C、与水能反应:IBr+H2O=HBr+HIOD、可被氢氧化钠溶液所吸收17、SO2与Cl2都有漂白作用，用SO2与Cl2得混合气体漂白有色得湿布条，则其漂白得能力得物质得量为()A、小于0、1molB、等于0、1mo1C、大于0O1m01，小于0。2mo101D、等于0、23、由相同条件下得三个反应：2A-+B2=2B-+A2正确得就是2C—+A2=2A-＋C22B-+D,=2D-+B可以判断22A、氧化性:A2>B2〉C2〉D2C、2A—+D2=2D—+A2反应可以进行B、还原性:A-〉B-〉C->D-D、2C-+B2=2B—+C2反应不能进行24、铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO。—。在调节该溶液得酸性时，不应选用得酸就是A、氢硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、1:1得H2SO2425、氟气就是氧化性最强得非金属单质。在加热条件下，等物质得量得...
