第七章第二讲化学平衡状态　化学平衡移动VIP免费

第二讲化学平衡状态化学平衡移动第七章化学反应速率和化学平衡2考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向______反应方向进行的化学反应。(2)特点——“三同一小”。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应______进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都_______(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“________”表示。正逆同时小于4考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学平衡状态(1)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：5考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结以上过程可用图示表示：6考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)特征：7考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学平衡移动的过程8考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结外界因素对化学平衡的影响9考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)_______v(逆)：平衡向正反应方向移动。(2)v(正)______v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。(3)v(正)＝逆反应10考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结■思维诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。()(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。()(3)化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。()(4)化学反应达到平衡状态时，反应没有停止，而是始终在进行。()×√√√11考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(5)在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。()(6)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。()(7)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。()√×√12考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(8)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()(9)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。()(10)对“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不移动。()√√√13考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结2．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。14考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)如图表示此反应的反应速率v和...