沉淀溶解平衡测试（三）VIP免费

沉淀溶解平衡检测（三）2020/9/29一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+¿¿或¿的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是()A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+¿+4OH−¿=¿¿¿B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+¿¿，通常可以调控该溶液的pH在8.0∼12.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+¿¿浓度之比为108D.该温度时，Zn¿的溶度积常数(Ksp)为1×l0−102.向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液。¿已知Ksp(AgCl)=1.77×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10−12，Ksp(AgBr)=5.35×10−13，Ag2CrO4为砖红色¿。下列叙述正确的是A.原溶液中n¿B.生成沉淀的先后顺序是：AgBr、Ag2CrO4、AgClC.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c¿D.若用AgNO3溶液滴定Cl−¿¿时可用Na2CrO4溶液作指示剂3.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c¿较原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c¿、c¿都变小C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c¿、c¿都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c¿较原来大4.下列实验操作及现象描述不合理的是¿¿A.0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象第1页，共8页D.向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1∼2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色5.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag+¿+2NH3⋅H2O⇌Ag¿¿下列分析不正确的是()A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+¿(aq)+Cl−¿(aq)¿¿B.实验可以证明NH3结合Ag+¿¿能力比Cl−¿¿强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L−1氨水中加入少量水，溶液中的c¿减小B.将CH3COONa溶液从20∘C升温至30∘C，溶液中c¿¿增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c¿¿D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c¿¿不变7.已知298K时下列物质的溶度积¿单位略¿CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10−31.77×10−101.12×10−126.7×10−15下列说法正确的是¿¿A.等体积，浓度均为0.02mol·L−1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01mol·L−1的CrO42−¿¿和Cl−¿¿混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42−¿¿先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg+H+¿+Cl−¿=CH3COOH+AgCl↓¿¿D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)第2页，共8页8.已知Ag2CrO4为砖红色沉淀；常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10−10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10−12；lg4≈0.6。常温下，将0.1000mol⋅L−1AgNO3溶液滴加到20mL0.1000mol⋅L−1NaCl溶液中，混合溶液的pAg¿与滴加AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是¿¿A.a=4.9B.b点溶液中，c¿C.若改为滴定20mL0.1500mol⋅L−1NaCl溶液，则滴定终点将变为c点D.可选用K2CrO4作为该滴定实验的指示剂9.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中−lgc¿和−lgc¿与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A.x=0.1B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10−12D.y=910.一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(BaCO3)=2.5×10−9。下列说法错误的是¿¿A.若a点溶质含H2SO4，则该混合溶液中c(BaSO4)=1×10−8mol·L−1B.向b点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液组成可能变成c点C....