第三章第1节金属的化学性质1VIP免费

银商代·司母戊鼎人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。战国铁锄战国（公元前475－前221年）汽车第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第一课时活动一：金属分布特征含量特征§地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。存在形式特征§除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。金黄色Au赤铁矿主要成分是Fe2O3用途最广用量最大的金属是铁活动二：金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。总结：活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？2Mg+O22MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2点燃金属共同的化学性质：①金属能与酸反应②与盐溶液发生反应③与非金属单质的反应总结：实验探究1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的化学性质（一）.金属与非金属的反应(氧气)常温物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O常温Na的性质实验探究2把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2Na2ONa2O2色态氧元素的价态生成条件常温白色固体淡黄色固体加热-2-1比较Na2O和Na2O21、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！一、钠的化学性质△知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：2Na+Cl2===2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S==Na2S点燃在烧杯中加一些水实验探究步骤:滴加几滴酚酞溶液把一小块钠放入水中钠所在的位置钠的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况观察点2、钠和水的反应①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤溶液变红---------浮熔游响红实验现象：现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质2、钠和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象及解释:产物推断2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑基本反应类型：置换反应氧化还原反应电子得失角度：能量变化角度：放热反应离子参加或生成角度：离子反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2e-得2e-写出离子反应方程式，并用双线桥法标出电子转移2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑保存：为什么要保存在煤油中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠着火时，应如何灭火？思考与交流用干燥的沙土扑灭1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。酸中的H+浓度比水中H+浓度大钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思维拓展1将0.5mol金属Na投入到含0.25molHCl的溶液中，求生成H2的体积是多少？（标况）思维拓展22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀总反应式：实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。思维拓展...