难溶电解质的溶解平衡 (2)VIP免费

第四节难溶电解质的溶解平衡②几种电解质的溶解度(20℃)(2)溶解性20℃时溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度<0.01g0.01～1g1～10g>10g(3)重要结论①物质在水中“溶”与“不溶”是相对的。“不溶”是指难溶，没有绝对不溶（溶解度为零）的物质。②卤化银AgX、ⅡA元素的氢氧化物M(OH)2、硫酸盐MSO4等的溶解度递变规律。③生成沉淀的离子反应不可能真正进行到底。如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl的溶解度虽然很小，但不等于零④通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀达到完全。Ag2S的溶解度为1.3×10-16g二、溶解平衡氯化钠饱和溶液方形球形氯化钠饱和溶液浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出白色晶体饱和溶液中溶质的溶解过程停止了吗？解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向结晶方向移动,NaCl析出易溶电解质【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）恰好反应没有？（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。难溶电解质三、难溶电解质的溶解平衡1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)注：标明物质状态和可逆符号变——当外界条件改变，溶解平衡将________动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率_______定——达到平衡时，溶液中离子浓度________等——溶解速率和沉淀速率_______3)特征不等于零相等保持不变发生移动逆——溶解与沉淀互为____可逆1、既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。思考和讨论2、若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?选择可溶性钡盐，因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全回顾：粗盐提纯3、硫酸钡存在溶解平衡，是一个可逆的过程，能否说明硫酸钡是弱电解质？难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质练习书写CaCO3，Mg(OH)2溶解平衡、电离平衡的表达式.4)影响因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的物质是没有的。b、同是微溶物质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质的饱和溶液中也存在溶解平衡。②外因:遵循勒夏特列原理a)温度b)浓度c)外加其他物质升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2加水，平衡向溶解方向移动。加入与电解质溶液相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动（同离子效应）BaSO4(s)在0.1mol/L的Na2SO4、BaCl2、Al2(SO4)3溶液中的溶解度？C（Ba2+）？加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高A⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①⑤⑥B．②③⑤D．①②⑤⑥2.表达式：四、溶度积常数（Ksp）1.概念：在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式。Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)只与温度有关，与浓度无关3.Ksp的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2