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离子反应及其发生的条件2学习目标离子反应的概念复分解型离子反应发生的条件分析溶液中离子的共存问题3知识回顾在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是.属于非电解质的是.①②③④⑤⑥⑧⑦⑨4离子反应：离子之间的反应1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀氯化钠溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL氯化钡溶液5离子反应：离子之间的反应Na+Cl-Cu2+SO42-1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀氯化钠溶液CuSO4=Cu2++SO42-NaCl=Na++Cl-6离子反应：离子之间的反应Cl-Ba2+Cu2+SO42-2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL氯化钡溶液CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+BaSO4↓BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓离子反应方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子8离子方程式书写步骤1、第一步正确书写反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写改删查9离子方程式书写步骤2、第二步把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示》写改删查Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-10离子方程式书写步骤3、第三步删去方程式等号两边不参加反应的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓写改删查Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-11离子方程式书写步骤4、第四步检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2++SO42-=BaSO4↓写改删查12写改删查写出反应的化学方程式把易溶且易电离的物质拆成离子形式把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等13把易溶且易电离的物质拆写成离子形式。易溶且易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性电解质。其余的像沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质和水均写成化学式。微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写成化学式，作为生成物写成化学式并标出↓符号。固体+固体反应、浓硫酸与固体反应不能写成离子方程式强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等可溶性的盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。14电解质强电解质(完全电离)弱电解质(部分电离)强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2盐弱酸CH3COOH、H2SO3、HF、H2S、HClO弱碱NH3·H2O水15练习：判断下列化学反应能否为离子反应1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应2.澄清石灰水与CO2反应3.铁跟稀硫酸的反应4.氢气在加热的条件下还原氧化铜5.碳酸镁跟硫酸的反应6.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合7.氧化铜溶于盐酸16写出下列离子方程式氢氧化钠与硫酸反应NaOH+H2SO4=氢氧化钾与稀硝酸反应KOH+HNO3=氢氧化钡与稀盐酸反应Ba(OH)2+HCl=酸碱中和反应的实质：酸电离出H+和碱电离出来的OH-结合生成了H2O离子方程式的意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应H++OH-=H2O17练习：下列离子方程式能表示哪些反应1.Ca2++CO32-=CaCO3↓2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓3.CO2+2OH-=CO32-+H2O4.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑18离子反应发生的条件向盛有2mLNaOH的试管里滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸。向盛有2mLNa2SO4的试管里加入2mLBaCl2溶液。向盛有2mLNa2CO4的试管里加入2mL稀盐酸。19离子反应发生的条件[思考]下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-生成沉淀放出气体生成水AD20离子共存发生复分解反应的离子不能大量共存1.生成沉淀：例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存2.生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存3.生成难电离物：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH(弱酸)，NH4+和OH-生成NH3·H2O(弱碱)等。21离子共存无色溶液中不存在有色离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-