化学反应与能量变化 -知识框架VIP专享VIP免费

化学反应与能量变化2叮叮叮叮叮口3叮叮叮叮叮4叮叮叮叮5叮叮叮叮6叮叮叮叮叮叮叮自检自查必考点反应热的本质、类型及图像识别：ODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD①DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD②DDDDDDDDDDDD放热反应：DDDDDDDDDDDDDDDD△H<0反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总键能<生成物的总键能DDD①DDDDDDDDDDDDD2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T②□□□□□□□2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③DDDDD2CO+O2TCO2④DDDDDDDNa2O+H2O=2NaOH吸热反应：DDDDDDDDDDDDDDD△H>0反应物的总能量<生成物的总能量反应物的总键能>生成物的总键能DDD①DDDDDDDDCaCO3^~CaO+CO2T②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2^8H2O(s)===BaCl2+2NH3T+10H2O□C(s)+H2O(g)YO+H2DCOc+CTCODDDDDDDDDDDDDDDNH+DDD4A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定【解析】因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确.【答案】D【例2】反应A+B—C^HvO)分两步进行：①A+BfX(AH>0),②X—C^HvO)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【来源】2012年全国1卷【解析】由反应A+B—C(△HVO)分两步进行①A+B—X(△H>0)②X—C(△HVO)可以看出，A+B—C(△HV0)是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B—X(△H>0)可知这步反应是吸热反应，X—C(△HV0)是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于Co【答案】Do【例3】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N三N为942、0==0为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(灯)是()ABCD【例1】例题讲解△HDDDDD101kPaD25°CM'T'U^；1molDDDDDD285.8kJDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD2DDDDDDDDDD1DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD△HDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD2DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDgDsD叩aqDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD假想中何物质的总反应物的总能址生成栅的总能卅2N(^+4H(g)+20ig)MI^-2752kJ/mol!,!叫H®亚腮△州=-丽4k0mo】；；百N血屮％0②A.194DDDD2012DDDDDDDDDDDDDDDDDDDD534kJD2218kJB.391C.516D.6581molN2H4(g)D1molO2(g)DDDDDDDDDDDDDD2752kJDODD1molN—HDDDDDDDDxDD154kJD4xD500kJD(2752D534)kJDDxD391kJ叮BDDDDDDDDB■自检自查必考点热化学方程式的书写及盖斯定律的应用:1DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDN2(g)+3H2(g)2NH3(g)D^H=D92.38kJ・moHDDDDDDDD3molDDDDDDDD2molDDDDD92.38kJDDDD1molDDDDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)D△H=-285.8kJ・mol-1DDDDDDD1molODD1/2molDDDDDDD3DDDDDD“+”U“U叫皿△HDDDDDDkJ・△HODDDDDDDDDDDDDDA.(a+b-B.(a+2b-C.(b-a-D.(2b-a-DDDDDDDDDDDB【例已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)2Hg(l)+O2(g)=2HgO(S)则反应Zn(S)+HgO(S)=ZnO(S)+Hg△H=-701.0kJ・mol-1△H=-181.6kJ・mol-1A.+519.4kJ・B.+259.7kJ・C.-259.7kJmol-1D.-519.4kJ・D4DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD5DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)U△H=-184.6kJ・mol-il/2H2(g)+l/2Cl2(g)==HCl(g)D△H=-92.3kJ・mol-iDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDa、DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDbDDDDDDDDDDDDDDDDDD【例4】工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)T31.4kJ下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)—-C(S)+H2O(1)+131.4kJC•水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D•水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量DDDD2012DDDDDDDDC【例5】有反应4HCl+O2f2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ...