1@《创新设计》核心素养提升考点二考点一第三章金属及其化合物钠及其化合物2017级教学指导意见核心素养1.了解钠及其重要化合物的主要性质。2.了解钠及其重要化合物的制备方法与应用。3.基于类别，认识物质的性质、转化与用途。1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。2@《创新设计》核心素养提升考点二考点一考点一钠的主要性质及其应用[学在课内]1.物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好比水的____，比煤油的____低小小大3@《创新设计》核心素养提升考点二考点一2.化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性4@《创新设计》核心素养提升考点二考点一(1)主要化学性质2Na＋O2=====加热Na2O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO45@《创新设计》核心素养提升考点二考点一(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释小低热H2NaOH6@《创新设计》核心素养提升考点二考点一3.钠的制取及保存4.钠的用途2NaCl=====通电熔融2Na＋Cl2↑煤油、密闭容器7@《创新设计》核心素养提升考点二考点一教材延伸判断正误(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23g钠反应时转移电子数肯定为NA()(2)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋()(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体()(4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()[考在课外]√×√×××8@《创新设计》核心素养提升考点二考点一(7)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(8)实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸()(9)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(10)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色()(11)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()√××√×9@《创新设计》核心素养提升考点二考点一拓展应用将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为。解释反应速率不同的原因：。c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b10@《创新设计》核心素养提升考点二考点一思维探究(1)Na在空气中燃烧火焰应呈黄色，为什么实验时却冒黑烟？答案取用金属钠时表面的煤油未除尽，燃烧不完全生成碳，故有黑烟。(2)冶炼金属钠，用Na还原法制Ti的过程中，用Li、Na作电极材料的原电池中应注意的共同问题是什么？答案防止与水接触。11@《创新设计》核心素养提升考点二考点一考点二钠的氧化物[学在课内]1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧的价态－2－112@《创新设计》核心素养提升考点二考点一电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定____________________________稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质与用途具有碱性氧化物通性强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性（2Na2O＋O2=====△2Na2O2）Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O13@《创新设计》核心素养提升考点二考点一2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质14@《创新设计》核心素养提升考点二考点一(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。O215@《创新设计》核心素养提升考点二考点一一、探究钠在二氧化碳中燃烧的产物提升学生的“证据推理与模型认知”素养素养说明：探究性实验是历年高考的热点题型。试题以元素化合物知识为载体，融合实验知识，由外观现象的观察、甄别、思维推断揭示产生现象的原因、反应原理等本质。考查学生的发散思维能...
