2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（14）VIP免费

化学能力训练（14）1．(5分)A、B、C三种不溶于水的透明固体．A在氧气中燃烧时可生成一种无色无嗅的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．(1)推断A~E物质A的名称__________B的名称__________C的名称__________D的化学式__________E的化学式__________(2)写离子方程式：BE___________________________E＋CO2：________________________(3)B石灰石、纯碱C的化学方程式：___________________________________2．(1)(3分)经实验鉴定，一种白色粉末状样品是由Na2SiO3和Na2SO3组成的，请你设计实验，再一次证实该样品的组成．(2)(2分)甲同学认为将CO2通到硅酸钠溶液中得到白色胶状沉淀，因此碳酸的酸性强于硅酸；乙同学认为SiO2与Na2CO3在高温条件下反应可生成CO2，因此硅酸的酸性比碳酸强．你认为如何？3．(6分)普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4(物质的量之比)．(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________．(2)若要制备1000kg上述玻璃，需要原料各多少kg?共可产生标准状况下的CO2气体多少L?4．(6分)将26g碳酸钙和二氧化硅的混合物高温灼热至质量不再减少为止，冷却后称得残留物的质量为17.2g．(1)写出可能发生反应的化学方程式；(2)求SiO2的质量；1(3)判断灼烧后生成物的成分．答案：1．解析：m(D)＝22×2g/mol＝44g/molD为CO2,B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成无固定熔点的物质——玻璃，故B为水晶；E通入D气体可析出白色胶状沉淀——H4SiO4(或H2SiO3)推出E为Na2SiO3；A为不溶于水的透明固体且能在氧气中燃烧生成CO2推出A应为金刚石．答案：(1)金刚石水晶玻璃CO2Na2SiO3(2)SiO2＋2OH-====SiO23＋H2OSiO23＋CO2＋2H2O====H4SiO4或SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3+CO23↓＋CO232(1)解析：Na2SiO3和Na2SO3易溶、易电离，Na＋有特定的焰色，SiO23和SO23遇酸(H＋)后有明显不同的现象．答案：取样品少量溶于蒸馏水配成溶液，对溶液进行焰色反应试验，若火焰呈黄色，说明样品中含Na＋；向溶液中加入稀H2SO4，并注意闻气体气味、观察溶液中的变化，若感到有刺激性气味，溶液中产生了白色沉淀，说明样品中含SiO23和SO23．有关化学反应为：SO23＋2H＋====SO2↑＋H2OSiO23＋2H＋＋H2O====H4SiO4↓实验结论：样品中含有Na2SiO3和Na2SO3．(2)解析：在电解质溶液中，常发生酸与盐反应生成新的酸和新的盐，其中强酸制弱酸便是最为多见的一种，但也不尽如此．例如：H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO42但CO2＋Na2SiO3＋H2O====H2SiO3↓＋Na2CO3属于强酸制弱酸．至于SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑，该反应不是在电解质溶液中进行的，产物CO2为气体，它迅速脱离反应体系使反应得以顺利进行．故已的说法不科学．3．解析：(1)根据原子个数相等的原则，Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2，即a∶ｂ∶m＝1∶1∶6．(2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根据反应原理：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑x＝g4781molg1016＝2090molm(Na2CO3)＝2090mol×106g·mol-1×10-3kg·g-1＝222.0kgm(CaCO3)＝2090mol×100g·mol-1×10-3kg·g-1＝209kgm(SiO2)＝2090mol×6×60g·mol×10-3kg·g-1＝752.4kgV(CO2)＝2090mol×2×22.4L·mol-1＝9.36×104LCO2体积的另一种求法：制1000kg玻璃需原料：222.0kg＋209kg＋752.4kg＝1183.4kg，两者的质量之差就是放出CO2的质量：V(CO2)＝4410)10004.1183(3mol×22.4L·mol-1＝9.34×104L．答案：(1)1∶1∶6(2)Na2CO3：222.0kg；CaCO3：209kg；SiO2：752.4kg；CO2：9.34×104L．4解析：(1)发生的反应为若CaCO3过量，则CaCO3====＝CaO＋CO2↑即质量差值为CO2的质量，且放出CO2的多少与SiO2无关，仅取决于CaCO3的物质的量．(2)m(CO2)＝26g-17.2g＝8.8gn(CO2)＝8.8g／44g·mol-1＝0.2moln(CaCO3)＝n(CO2)＝0.2molm(CaCO3)＝0.2mol×100g·mol-1＝20gm(SiO2)＝26g-20g＝6g(3)n(SiO2)＝6g／60g·mol-1＝0.1mol由CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑0.2mol0.1mol知CaCO3与SiO2完全反应后尚余0.1mol，将继续受热分解成CaO0.1mol．3高温故生成物的成分是CaSiO3和CaO的混合物．4