第一章第二节元素周期律（第一课时）【学习目标】1．知道元素核外电子排布规律，了解核外电子排布呈周期性变化2．知道元素化合价、原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，了解微粒半径的大小比较方法。【自主梳理】一、核外电子排布1．电子层的划分[练习]层序数1234567电子层符号离核远近能量变化2．分析课本P13-14表1-2核外电子排布，归纳原子核外电子排布的规律(1)电子总是从能量的电子层排起，然后由往排（即能量最低原理）。(2)各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）(3)最外层电子数≤。（K层为最外层不超过个）。3．核外电子排布的变化规律完成课本P13-14科学探究，写出1—18号元素符号、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18总结：核外电子排布呈怎样的变化规律？二、化合价的变化规律4．分析课本P14-15表格中元素主要化合价。(1)主族元素最高正价与元素原子的最外层电子数及主族序数三者有什么关系？为什么？有无例外？(2)同周期元素的主要化合价呈怎样的变化规律？(3)观察同一元素的最高正价和最低负价，你发现有何规律？为什么会有此规律？三、原子半径的变化规律5．分析课本P14-15表格中1—18号元素原子半径数据：(1)同主族，从上到下，原子半径逐渐，为什么？(2)同周期，从左到右，原子半径逐渐，为什么？(3)根据上述结论，影响微粒半径大小的因素有哪些？如何影响？[练一练]比较以下微粒半径大小：NaNa+ClCl-Na+Mg2+K+Na+【自主训练】1．下列卤族元素中，没有正化合价的元素是A．FB．ClC．BrD．I2．下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是A．Na、Mg、Al的电子数依次增多B．P、S、Cl最高正化合价依次升高C．C、N、O原子半径依次增大D．N、O、F最外层最外层电子数依次增多3．按粒子的半径从小到大顺序排列的是A．P,S,ClB．N,O,FC．Al3+,Mg2+,Na+D．K,Na,Li4．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4→-15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB.H2XC．XH3D．XH46．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+27．X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是A．Y2X7B．.Y7X2C．Y2XD．YX28.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅥA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族【学有所得】
