甲乙丙丁戊2015学年第一学期高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Fe56Cu64Ag108一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A．单质的化学活泼性：WNH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)5.下列说法正确的是A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na1A．①③B．②③C．②④D．①④7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnWC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX8．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）A．4.48LB．1.12LC．2.24LD．3.36L9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O22SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率A．25%B．小于25%C．大于25%D．无法确定10．在一定温度下，固定容积的容器中加入amolA和bmolB，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中不正确的是A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）
