课题3制取氧气教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理；2、认识催化剂和催化作用；3、认识分解反应；4、通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。思考：我们如果得到氧气呢？(1)植物光合作用得到氧气(2)从空气中分离出氧气----氧气的工业制法(3)用一些物质反应制得氧气——实验室制氧气一、工业制取氧气的方法1.原料：空气2.原理：利用液态氮和液态氧沸点不同3.方法：空气液态空气降温、加压蒸发氮气液氧*液态氮沸点－196℃，液态氧的沸点－183℃，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。分离液态空气法*液态氧贮存于蓝色钢瓶中。思考：工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？分解过氧化氢（H2O2）加热（）氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：1、用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式：为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，集气瓶中的水被排出高猛酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧KMnO4K2MnO4+MnO2+O2→加热2、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃分析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。3、探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气二氧化锰步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃分析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条又复燃分析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变（包含加快或减慢）；二不变：质量不变、化学性质不变。【典例】关于催化剂的下列说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的量D.使用催化剂能改变化学反应速率D知识点催化剂和催化作用实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应有哪些共同点？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热回顾总结：分解反应：1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（四大基本反应类型）2.表达式：AB→A+B3.特征：“一变多”下列反应属于分解反应的是（）A．碳+氧气二氧化碳B．酒精+氧气水+二氧化碳C．氯酸钾氯化钾+氧气D．硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜＋硫酸钠知识点分解反应加热点燃点燃C氧气实验室制法工业制法药品及原理仪器及装置分离液态空气催化剂的概念、作用分解反应1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速度慢C.产生氧气的总量少D.没有影响B2.下列反应属于分解反应的是________(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃探究：加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究实验室制取气体过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论固固加热型一、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）一、适用范围：反应物是固体，反应需要加热二、装置注意事项：1、试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使...
