江苏省仪征市月塘中学九年级化学全册酸和碱的反应素材沪教版VIP免费

第三节酸和碱的反应HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-H++OH—=H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O碱酸盐水氢氧化钠和盐酸反应的实质是:H+和OH—结合生成H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，是酸和碱作用的产物。一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。2、表达式：酸+碱→盐+水3、特点：是放热反应。为什么要使用指示剂？讲述：酸与碱反应生成盐和水，只从外观上看，看不出变化，但由于指示剂在酸性、中性、碱性溶液中各显示不同的颜色。因此根据颜色变化可判断中和反应何时达到终点。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl==CaCl2+2H2O以上反应有什么共同特征？①反应物都是酸和碱②生成物都是盐和水③都属于中和反应练习：下列哪些属于中和反应？为什么？①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O4、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药（4）中和胃酸（5）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬二、盐1、盐的定义盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2、盐的分类根据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等根据阴离子分为：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等根据溶解性分为：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐根据是否含氢离子、氢氧根离子分为：酸式盐、碱式盐、正盐3、生活中常见的盐（1）常见的盐（2）盐的用途4、盐的溶解性酸皆溶，碱中可溶钾、钠、钡、氨（氢氧化钙微溶）。盐的溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪。盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，大多数碳酸盐也不溶。（可溶钾、钠、铵）5、盐的化学性质⑴盐+金属→新盐+新金属（置换反应）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3FeSO4+Cu＝CuSO4+FeCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg反应条件：1、反应物盐要可溶2、反应金属要比生成物金属活泼金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的作用：1、判断一种金属能否与酸反应置换出氢气．排在（Ｈ）前面的金属（KCaNa除外）能与酸置换出氢气．2、判断一种金属能否置换出另一种可溶性盐中的金属．一种金属能置换出排在它后面的金属，不能置换出排在他前面的金属．练习：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（）A、FeB、CuC、Ag(2)盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）（3）碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaOH反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水2、反应物两者要皆可溶（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水2、反应物两者要皆可溶三、复分解的条件1、反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）生成物之一为沉淀、气体或水2、对生成物的条件要求复分解反应的反应有：2两者缺一不可（1）酸+碱→盐+水（2）酸+盐→新盐+新酸（3）碱+盐→新盐+新碱（4）盐+盐→两种新盐（5）酸+金属氧化物→盐+水类型一：（1）酸+碱→盐+水举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O讲述：反应条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸反应实质：H++OH-=H2O酸碱的溶解性规律：酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。类型二：（2）酸+盐→新盐+新酸举例：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3条件：（1）反应物盐必须可溶（碳酸盐除外）（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。不溶于稀硝酸的盐不溶的有AgCl、BaSO4反应实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓类型三：酸+碱→新盐+新碱条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓反应实质：Ca2++CO32...