第九章水溶液中的离子平衡真题实战11.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。()(2)[2014·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)。()(3)[2014·四川高考]室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)。()(4)[2014·四川高考]20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。()(5)[2014·北京高考]测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－。()(6)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。()(7)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。()(8)[2013·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。()(9)[2013·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。()(10)[2012·浙江高考]为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×解析：(1)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，正确；(2)CO2的水溶液中，H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋CO，由于Ka1≫Ka2，故c(HCO)远远大于c(CO)，错误；(3)两者混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)c(HS－)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a
