化学能力训练（20）【例1】目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．该废弃电池在酸性土壤中的污染尤为严重C．充电时化学能转变成电能D．放电时的负极材料是Ni（OH）2【命题意图】考查镍（Ni）镉（Cd）电池有关性质。【解析】放电和充电在不同的条件下进行，该反应不是可逆反应；放电时为原电池工作原理，负极应该失去电子，所以Cd为负极；充电时为电解池工作原理，电能转变成化学能；由于电池中有重金属的氢氧化物，因此在酸性土壤中废弃电池的污染尤为严重。故选B。【答案】B【例2】在Cu-Zn原电池中，浓度为0.125mol/L的H2SO4溶液200mL,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。【命题意图】考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算。【解析】根据电极反应，负极：Zn－2e—＝Zn2+正极：2H++2e—＝H2↑得：2H+——2e———H2↑2mol2mol22.4Lxy0.168L解得：x＝0.015moly＝0.015mol则n（e—）=0.015molc(H+)=（0.125mol/L×0.2L×2－0.015mol）/0.2L=＝3.75×10﹣4mol/L【答案】0.015mol；3.75×10﹣4mol/L。【例3】利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为（）序号阳极质量（克）阴极质量（克）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8【命题意图】考查有关电解的计算。【解析】根据关系式“Cu——2Ag”，设Cu的物质的量为n，则64n+108×2n=28.00，n=0.1mol，阳极铜减少的质量为6.4克，阴极增加的质量为21.6克。故选B。【答案】B1答案：2
