富阳二中2015-学年第一学期开学考高三化学问卷2015.9可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）1．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．CO2的比例模型：D．基态氧原子的轨道表示式为：↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性4．下列关于氢键的说法中正确的是A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高5．根据电子排布的特点，元素周期表中30号元素在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区6．下列说法错误的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则7．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价8．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是：①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥10．下列说法中正确的是①非极性分子中只含有非极性键②极性分子中只含有极性键1③含有阳离子的晶体一定是离子晶体④原子晶体中一定含有非极性键⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥11．凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性，物质有光学活性，有机化合物（），发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂作用下与H2作用12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．KCl＞NaCl，CaO＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF415.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC．10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAD．标准状况下，1molSO3含有的分子数为NA16.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③⑤D．①④⑤17.在给定条件下,...
