2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（29）VIP专享VIP免费

化学能力训练（29）1.（6分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡方向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为。2.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐为碳酸铵或碳酸氢铵；则碱石灰的作用是_______________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______________________________________________，其理由是____________________________________________________________。（2分）②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________________。3.（6分）50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：1（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？（2）产生气体在标准状况下的体积。4.（7分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的实线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。答案：21.⑴不移动，∵（500kPa/200kPa）×0.04=0.1⑵正向，∵（1000kPa/500kPa）×0.1＜0.27，C在高压下已变为非气态。2.⑴吸收生成的水和CO2，⑵①4NH3+5O2==4NO+6H2O，2NO+O2==2NO2，②2NO2N2O4，正反应为放热反应，降低温度，平衡右移。⑶①先通O2，后通NH3。理由是NH3在空气中不燃烧。②4NH3+3O2==2N2+6H2O3.⑴C碳酸钠=1mol/L，C硫酸钠=0.4mol/L⑵V=1.12L4.（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）图中实践（3）图中虚线3