化学能力训练（43）【例1】已知反应+H+是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转
答___________________．（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反
试用平衡移动原理解释此现象．答：____________________________________．（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为________________________．（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为________________________．【命题意图】考查氧化还原反应的规律与原电池反应相互联系
【解析】“+H+”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时应将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，将可逆反应与平衡移动原理相联系
【答案】（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（2）B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；（3）2I——2e—=I2；（4）AsO33——2e—+H2O=AsO43—+2H+
【例2】据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月
据此请回答以下问题：（1）甲醇是______极，电极反应是____________________
（2）电池反应的离子方程式是________________________
【命题意图】原电池原理方面的题型，往往提供一些化学电源工作的外部条件要求书写电极方程式、判断电子流向、电流方向等，抓住了原电池的基本工作原理是解决类似问题的基础
【解析】运用原电池的工作原理是本题的关键
负极上失去电子发生氧化反应；正
