(完整版)元素周期律和元素周期表练习题VIP免费

1/14第二节元素周期律和元素周期表lh随堂模拟测试、I1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是()A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同解析：A项，质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)二1：1：1；B项冲子数之比为(4+0):(4+1)：(4+2)=4：5：6；C项摩尔质量之比为：(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10；D项，三种物质的化学性质相同。答案：C2.(2009・山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H+，最外层没有电子,得到1个电子为H-,为2电子稳定结构,故C项错误；IA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。答案：B3.(2009・广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y,但X+(Na+)与Z2-(O2一)电子层结构相同，离子半径X+>Z2-o答案：B4.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A.原子半径：丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性：甲〉丙2/14C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁〉甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x,乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x,则4x二20,即x二5,所以甲是N，丙是P,乙是O,丁是C。原子半径大小：丙〉丁>甲>乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->C卜A.①③B.②④C.①④D.②③解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>H2O>H2S；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>Mg,0在Na和Mg的上一周期,半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH-+CH3COOH可反应，CH3COO-+HCl可反应即可知正确。答案：B6.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为一2价B.A(OH)为强碱时，B(OH)也一定为强碱nmC.HDO为强酸时，E的非金属性一定很强nmD.HCO为强酸时，E的单质可能有强还原性nm解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价；AQH)”为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱;HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是S,16则E是18Ar；C是17Cl,则E是19K。答案：AD7.下列推断正确的是()A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强B•根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱3/14C•根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非...