铜及其化合物复习教学设计VIP免费

穿越模块构建网络---寻铜记一、设计思想1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。二、教材分析《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与h'''的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。三、教学目标知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及111''能形成配合物的相关性质。培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。情感态度与价值观:通过质疑和亲历科学实验探究的过程,切身感悟化学学科的奇妙,体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。在质疑、体会、反思中提升内在素养。四、教学重难点了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。五、教学过程1.构建铜及其化合物之间的知识网络引入：展示铜及其化合物的图片（铜的化合物丰富多彩，色彩斑斓）［思考］请同学思考我们共学过哪些铜的化合物？它们之间存在什么样的关系？（提示学生可以按“元素一单质一氧化物一酸（碱）一盐”去思考。）［分析］展示同学自己画的铜及其化合物的各种关系图，并作点评。下页图1是其中一种。［板演］学生板演铜与其化合物之间转化的一些重要方程式氧化还原中的“铜”问题1①Cu能与稀硫酸反应吗？②怎样可以使铜与稀硫酸反应得到CuS04?问题2已知常见物质氧化性顺序如下：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S042-请将Cu2+按其氧化性排入到上述顺序中去，并提供相应的实验证据（学生交流讨论，并设计相关实验。）［交流总结］①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，证明氧化性Fe3+>Cu2+。②关于Cu2+与12的氧化性强弱的比较,大家一致认为是看CU2+与I-混合时能否发生反应。［学生实验探究］CuSO4溶液与Nal溶液相混合［现象］混合后得到棕黄色的悬浊液，静置后可观察到棕黄色的清液和沉淀（受棕黄色的清液的影响沉淀颜色看不清）。［分析讨论］大家一致认为棕黄色的清液是碘水（也可能是l2溶于过量的Nal溶液），可用淀粉溶液检验之。但要想看清沉淀的颜色，必须先消除碘水的棕黄色才行。经分析讨论认为，可选用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚观察到有白色沉淀生成。按氧化还原反应化合价升降的原则可以推断出白色沉淀的成分：由于I元素化合价上升,故Cu2+得电子化合价降低，但并不是生成金属Cu，故只可能为Cu+与I-结合成Cul白色沉淀。（学生归纳现象，书写方程式：2Cu2++4I-=2CulJ+l2）所以Cu2+按其氧化性应排在Fe3+和l2之间。问题3①氢气可以还原氧化铜生成红色物质，红色物质会是什么呢？红色固体的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②设计一个实验方案探究红色固体的成分。准确称取一定质量的红色固体，加入足量稀硫酸，若溶液无明显变化，则为Cu;若溶液变蓝色，说明有Cu2O,再过滤、洗涤、干燥、称量，根据剩余固体质量与原试样总质量的关系，即可确定试样为Cu2O...