高考化学大串讲 专题11 物质结构 元素周期律教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题11物质结构元素周期律一.元素周期表的结构1.周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一121H→2He二283Li→10Ne三3811Na→18Ar长周期四41819K→36Kr五51837Rb→54Xe六63255Cs→86Rn七732(填满时)87Fr1→18X(X表示未发现的118号元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。4.认识周期表中元素相关信息例1右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是A．X、Y是形成生命物质的重要元素B．Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D．R可用于制造半导体材料【答案】C例2如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D二．碱金属和卤素性质递变规律1.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性⑴相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。⑵递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。①②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。2卤素单质的相似性、递变性和特性⑴相似性(X表示卤素元素)卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。①与H2反应：X2＋H2=====2HX。②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX。③与H2O反应aX2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；b2F2＋2H2O===4HF＋O2。④与NaOH溶液反应X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。⑵递变性(X表示卤素元素)随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。①②与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。④氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。例3下列有关元素周期律知识的表述正确的是A．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B．元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强【答案】A例4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性：X>WD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z【答案】C...