电离平衡【复习】1．电解质的概念(复习初中定义)2．氨的水溶液能不能导电？氨是不是电解质？【演示】演示氨水的导电性(灯泡亮)【引言】氨是化合物，氨的水溶液能导电，似乎符合初中电解质的定义。氨是不是电解质呢？电解质能导电，原因是电解质发生电离产生了能自由移动的离子。氨溶于水，氨分子本身并未发生电离。氨水能导电，是由于氨跟水反应电解质应是一水合氨而不是氨。可见，电解质的本质属性是它在水溶液中能发生电离。本节课我们将要研究电解质的这一本质属性，探索各种电解质在水溶液中的电离情况和规律。[评注：通过对实验现象的分析，让学生了解电解质溶液导电的原因，为进一步引导学生研究不同的电解质在水溶液中的电离情况和规律作好准备。]【设问】有下列化学现象和实验事实：1．人们可以安全地饮用4％的食醋(醋酸溶液)，却不能饮用4％的盐酸。2．演示实验：在两支各盛5mL0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液的试管里，分别滴入几滴石蕊试液。观察发生的现象。为什么盐酸中的紫色石蕊试液变成红色，而醋酸中的颜色变化却不很明显？【讲述】这两个现象都说明，浓度相同的盐酸和醋酸溶液，电离出的氢离子浓度不同。这就提示我们，不同的电解质(如盐酸和醋酸)在水中电离的程度可能不同。能不能设计一个实验，能够直观体现电解质水溶液电离程度的差别呢？在相同条件下，电解质在水溶液中，如果电离程度有差别，电离出的离子数就会不同，溶液的导电性也会有差别。因此我们可以设计如下实验。【演示】各种电解质溶液的导电能力(强调相同条件下的比较，各种电解质溶液的物质的量浓度和溶液的体积都相同——即溶质的物质的量相同。)观察灯泡发光的明亮程度，并分析：它们的电离程度不同。【讲述】上述实验中氯化钠、氢氧化钠、盐酸溶液的导电性强，表明它们在水溶液里的电离程度大(全部电离成离子)。这类电解质叫做强电解质。而醋酸、氨水导电性弱，表明醋酸、一水合氨在水溶液里的电离程度小(只部分电离)。这类电解质叫做弱电解质。[评注：进一步通过实验，强调是在同一条件(同一浓度、同一体积)下研究不同电解质溶液的导电能力，初步建立起强电解质和弱电解质的概念。]【板书】一、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液只有部分电离成离子的电解质。【设问】都是电解质，电离程度为什么有差别？物质的性质是由它的结构决定的，我们可以从电解质的结构去探索原因。1【讲述】电解质从结构上可分为离子化合物和共价化合物两大类，我们先讨论离子化合物的电离情况。NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？以氯比钠为例，它的组成微粒是Na+和Cl-。把氯化钠晶体溶于水，在水分子的作用下，Na+、Cl-进入溶液，成为能自由移动的水合离子。氯化钠溶于水后全部成为离子。这类电解质属于强电解质。在碱、酸、盐中，强碱和大部分盐类属于离子化合物，属于强电解质。【板书】(边讲述、边完成板书)二、电解质的电离HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？【讲述】共价化合物类型的电解质(如HCl、CH3COOH等)，组成的微粒是共价型分子。它们溶于水后，在水分子的作用下也能发生电离。但由于分子结构的原因，它们电离的难易程度却有较大差异。【演示】在两支试管里分别盛0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸5mL，各加入1粒质量相同的锌粒，观察反应速率。结论：盐酸产生氢气较快。【讲述】两种酸的浓度和溶液体积相同，即溶质分子一样多，锌跟酸反应的实质是锌跟H+的反应。该实验中盐酸反应快，说明盐酸电离出的H+比醋酸多。可见，同是共价化合物，在水中电离的程度是不同的。像氯化氢等有极性键的共价化合物，在水分子的作用下很容易电离，电离生成的水合氢离子、水合氯离子很难再结合成氯化氢分子，因此这类共价化合物溶于水后，处于全部电离状态，它们也属于强电解质。碱、酸、盐中，强酸属于这类化合物。【板书】(接上表边分析，边完成下表)【讲述】醋酸等有极性键的共价化合物，由于分子结构的原因，在水分子的作用下较难发生电离。而电离出的少量CH3COO-和H+，它们互相碰撞时，较易重新结合成醋酸分子。因此醋酸分...
