高三化学非金属知识规律一.本周教学内容：高三新课：非金属知识规律二.内容分析：1.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价①最外层电子：除H、B外，其余非金属原子最外层电子数，一般来说，得电子趋向较大。②化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中：最高正价=族序数。最低负价=族序数－8③非金属元素大多有变价。除了具有上述最高正价、最低负价外，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。2.元素非金属性强弱的比较依据元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱：（1）非金属单质与化合的条件及难易程度；（2）氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；（4）非金属间的相互置换；（5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所呈现的价态）；（7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如显正价，O显负价，非金属性：；中非金属性：；（8）依据元素周期律进行比较。3.常见非金属单质的晶体类型和同素异形体（1）常见非金属单质的晶体类型①分子晶体：稀有气体、卤素、等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。②原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体材料）。（2）常见的同素异形体4.非金属单质的制备（1）原理用心爱心专心化合态的非金属有正价态或负价态：，。（2）方法①分解法：如，；②置换法：如，；③氧化法：如，；④还原法：如，；⑤电解法：；⑥物理法：如工业上分离液态空气得和。5.非金属单质的化学性质非金属单质在化学反应中可以表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是（1）与金属反应（均显氧化性）、与金属反应：若金属为变价，一般生成高价金属卤化物与金属反应：与反应可生成；与反应可生成S与金属反应：若金属为变价，一般生成低价金属硫化物与金属反应：一般与活泼金属反应，如Mg（2）与水反应氧化性：还原性：既显氧化性又显还原性：（X为）（3）与盐反应（均显氧化性）（4）与碱反应还原性：即显氧化性又显还原性：（X为）用心爱心专心（5）与酸反应氧化性：还原性：（6）与氧化物反应氧化性：，还原性：，（7）与有机物反应取代反应：，加成反应：（X为）氧化反应（燃烧）：6.非金属氢化物非金属气态氢化物都为共价化合物，分子晶体，常温下除水为液体，其他均为气体。非金属性越强其氢化物越稳定，如HF最稳定。HI、HBr、HCl、HF、、溶于水形成酸，且酸性依次减弱：溶于水形成碱（）。气态氢化物都为无色，大多有剌激性气味（具有臭鸡蛋气味、有毒），极易溶于水，易液化。7.非金属氧化物的通性（1）除是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。（2）许多非金属低价氧化物有毒，如等，它们不能随便排放到大气中。（3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，水化反应难于进行或不发生反应。（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。【模拟试题】第一卷（选择题）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ag108一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.碳B.硫C.氯D.氮2.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.B.C.D.3.下列物质中，互为同分异构体的是：①正戊烷②③2—甲基丁烷④A.①②B.②④C.①③D.①④用心爱心专心4.已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y形成化合物的化学式是（）A.B.C.D.5.下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①③D.全部6.下列氢化物中，最不稳定的是（）A.B.C.D.7.下列...
