高一化学 第一章 物质结构元素周期律（第一课时）VIP免费

高一化学第一章物质结构元素周期律（第一课时）教学目标：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。[投影]能最最低2n281832[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。用心爱心专心[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（）A．77B．114C．191D．268[小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。三、理解相对原子质量的概念[练习]1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（）A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%[小结]（1）相对原子质量：（2）元素的相对原子质量（平均值）：（3）同位素的相对原子质量：M用心爱心专心换算关系：四、核外电子排布[练习]1．下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子[小结]各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个（分层）次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里[回扣基本内容](二)元素同期表一、元素同期表的结构：元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。二、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序...