硝酸的浓度和氧化能力当硝酸跟金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。对于同一种还原剂来说，酸愈稀，被还原的程度愈大。例如，铜与浓硝酸的反应中，→，而铜与稀硝酸的反应中，→。上述反应中当硝酸的浓度为8mol·L－1以上时，还原的主要产物是NO2。这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物——NO2。当硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在。所以主要产物是NO。从标准电极电位看:·（NO/NO2）＝0.81V，（NO/NO）＝0.96V两者电位接近，所以在同一反应中，产生的NO和NO2的机会相近，在溶液中能达成以下平衡：3NO2＋H2O2HNO3＋NO浓硝酸与金属反应时，最初可能生成NO，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈地向左移动，主要产物为NO2；当稀硝酸与金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为NO。因此，我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物，来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱。
