云南省陇川县第一中学高中化学第三节《氧化还原反应》教学设计新人教版一、内容及其解析在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。本节内容主要讨论氧化还原反应,包括两部分内容:氧化还原反应、氧化剂和还原剂。教材从复习初中氧化反应和还原反应入手,从得氧、失氧角度引出氧化还原反应的概念,继而从化合价升降角度分析,最后上升到用电子转移的观点,揭示氧化还原反应的实质,从而形成广义的氧化还原反应的概念;第二部分从电子转移角度给氧化剂和还原剂下定义,最终串联氧化还原反应规律。二、目标及其解析1、复习巩固初中氧化反应、还原反应的概念,并从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应;2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法,并理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移;3、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系,理解氧化剂和还原剂的概念;4、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念,比较辨析概念的能力。三、教学问题诊断分析本节教学的重点和难点是氧化还原反应的本质,学生容易误认为化合价变化就是氧化还原反应的本质,教学中结合实例,从得氧失氧、化合价升降到电子转移,得出化合价变化和电子转移的关系。四、教学支持条件分析课本为主,设计多个表格帮助归纳总结五、教学过程设计(一)教学基本流程复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈(二)教学过程第一课时氧化还原反应[问题探究1]氧化还原反应1、从得、失氧角度认识氧化还原反应信息展示:切开的苹果表面颜色变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡变亮思考与交流1:例举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准小结:思考讨论2:在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应?小结:分析:从四种基本反应类型角度,分析思考1中所举各反应所属类型反应类型得氧\失氧氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应氧化还原反应有氧得失的反应12、从化合价角度认识氧化还原反应思考与交流3:从化合价角度分析思考1中所举各反应小结:思考4:氧化还原反应中,是否必须有得氧和失氧?思考5:如何判断一个反应是否是氧化还原反应?设问:根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应,氧化还原反应的特征是化合价的升降,在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降?3、氧化还原反应的本质阅读归纳:阅读教材P36—P37完成表格化合物的形成过程化合价变化情况电子得失(偏移)NaClNa化合价升高失去1个电子转移给氯Cl化合价降低从钠中得到1个电子HClH化合价升高电子对共用,且共用电子对发生偏移(偏向氯)Cl化合价降低小结:4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系思考6:有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由小结:(1)置换反应一定属于氧化还原反应(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应(3)化合反应不一定属于氧化还原反应(4)分解反应不一定属于氧化还原反应配餐练习1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()反应类型化合价升降氧化反应化合价升高的反应还原反应化合价降低的反应氧化还原反应有化合价升降的反应反应类型电子转移氧化反应失去电子的反应还原反应得到电子的反应氧化还原反应有电子转移的反应2A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.CaO+H2O===Ca(OH)23、下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、下列说法中,完全正确的是()A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应5、元素在化学反应中由化合态...