第二章分子结构与性质第一节共价键教学目标知识与技能：（1）知道共价键的主要类型中σ键和π键的形成过程；（2）能够判断共价键中的σ键和π键。过程与方法：（1）应用电子云模型演译σ键、π键的形成过程，建立基本概念；（2）通过借助各原子轨道特征，理解σ键和π键的特征和性质。情感、态度与价值观：从化学键的角度认识有关物质，培养学生抽象思维能力，体现化学学科的魅力。教学重点：σ键和π键的特征和性质。教学难点：σ键和π键的特征。教学过程[导入]防晒霜为何能防晒呢？防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？[板书]第二章分子结构与性质第一节共价键[知识回顾]1、什么叫共价键？2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？3、电子云、原子轨道的概念。[讲述]如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图所示[播放氢分子形成的动画][板书]一、共价键1、共价键的形成（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式互相重叠，导致电子在两核间出现的机率增大，体系的能量降低，达到能量最低状态,形成的共价键。以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。[演示]（让4个学生分别拿2个s原子轨道模型和2个p原子轨道模型，让其两两发生“头碰头”碰撞，看看有几种碰撞情况）可得出σ键的类型s—sσ键、s—pσ键、p—pσ键等。[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。[设问]如何判断σ键的类型呢？[探究]H2分子中的共价键（教师由H原子的价电子排布图加以引导）是由两个氢原子各提供一个未成对电子1s的原子轨道重叠形成的，称为s—sσ键。由学生结合下图和学案自主分析HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为s—pσ键；而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为p—pσ键。图2—2H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成由以上总结σ键的特点：以“头碰头”方式形成化学键，以两原子核的连线为轴，作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析下图电子云的成键方式。用心爱心专心1[板书]（2）、π键：由两个原子的p电子以“肩并肩”方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率增大,体系的能量降低，形成的共价键。π键特点：以“肩并肩”方式形成化学键，电子云是由两块组成的，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。[设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？[思考与交流]因为每个氢原子能提供1个未成对电子，氯原子内存在1个未成对电子，而氧原子内存在2个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与1个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要与2个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。[板书]2、共价键的特征（1）具有饱和性——决定分子的组成按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。形成的共价键数=未成对电子数[过渡]分析S原子轨道与P原子轨道的碰撞情况除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键愈牢固，因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。[板书]（2）具有方向性——决定分子的立体构型[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)[交流汇报]比较σ键和π键σ键π键成键方式沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩...
