重庆市高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第4讲 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第4讲用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物单科命题考试要点素养链接1.了解常见金属的活动性顺序。2.理解铜及其重要化合物的主要性质及其应用,了解铜及其重要化合物的制备方法。3.了解合金的概念及其重要应用。宏观辨识与微观探析:通过对铜及其合金的性质的了解,理解金属材料在工业中的应用。科学精神与社会责任:了解金属材料的性质,激发学生对金属矿物的开发利用的热情与积极性。考点一铜及其重要化合物1.铜(1)物理性质:铜是①紫红色金属,具有良好的②导电性、③导热性和延展性。(2)化学性质反应物质化学方程式O2潮湿的空气中:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜,绿色)加热条件下与O2反应:④2Cu+O22CuOCl2⑤Cu+Cl2CuCl2S⑥2Cu+SCu2S浓硫酸⑦Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓硝酸⑧Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸⑨3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAgNO3溶液Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2FeCl3溶液2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22.氧化铜和氧化亚铜氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H+)CuO+2H+Cu2++H2OCu2O+2H+Cu2++Cu+H2O与H2反应CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O转化关系4CuO2Cu2O+O2↑3.氢氧化铜(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验试剂。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“”✕)。(1)电解CuCl2溶液的化学方程式:CuCl2Cu2++2Cl-()(2)H2还原CuO时,应先加热后通H2()(3)常温下,Fe和Cu与浓硝酸反应产生的气体体积相同()(4)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中,铜片上有气泡产生,说明铜比铁活泼()(5)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+()(6)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在()(7)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈()(8)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行()1.答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)√(6)√(7)✕(8)✕2.【深度思考】填写下列铜及其化合物的颜色。①CuO②Cu2O③Cu2S④CuS⑤Cu2(OH)2CO3⑥CuSO4·5H2O⑦Cu⑧CuSO4⑨Cu(OH)22.答案①黑色②砖红色③黑色④黑色⑤绿色⑥蓝色⑦紫红色⑧白色⑨蓝色题组一铜及其化合物的性质与应用1.实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生砖红色沉淀1.答案C硫的氧化性较弱,只能将铜氧化为+1价生成Cu2S,A项错误;铜与过量浓硫酸反应后稀释,应将反应后的溶液缓慢加入水中,并不断搅拌,B项错误;CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀,过滤、洗涤、灼烧后可得CuO,C项正确;淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,才会产生砖红色沉淀,D项错误。2.(2019河北衡水月考)将铜放入稀硫酸中,再加入下列一种试剂,常温下就可产生气体的是()A.FeCl3B.KNO3C.CuSO4D.浓H2SO42.答案B将铜放入稀硫酸中,再加入氯化铁,铜溶解,但不产生气体,A错误;铜、稀硫酸、硝酸钾混合时发生反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,有气体逸出,B正确;铜与稀硫酸不反应,加入硫酸铜混合时也不反应,C错误;在常温下,铜与浓硫酸不反应,在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,D错误。3.(2019河北邯郸月考)用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是()A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+3.答案CFeCl3溶液与铜片发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是浅绿色的,CuCl2溶液是蓝色的,A错;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B错;电荷不守恒,D错。题组二化工流程中铜及其化合物的转化4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要...