点燃高温云南省普洱市高一化学《氧化剂、还原剂》教案新人教版教学目标1、知识与技能（1）学生能从化合价的升降和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应等几组概念，并从中认识到氧化还原反应中得失电子守恒。（2）了解常见的氧化剂、还原剂，简单判断元素、物质的氧化性和还原性。（3）巩固双线桥法，掌握单线桥法。2、过程与方法：(1)通过思考、交流，使学生建立氧化剂、还原剂的概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。（2）通过具体的例子，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会“单、双线桥法”分析反应过程中电子转移的方向和数目。3、情感态度与价值观：（1）培养学生能用辨证的、对立统一的观点分析事物的意识。（2）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，认识并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会发展的重要作用以及其利弊。教学重点1、氧化剂和还原剂的判断；2、判断元素及物质的氧化性和还原性。教学难点1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念。2、判断元素、物质的氧化性和还原性。教学方法启发式教学，设置问题情景引导学生主动参与教学。引导、交流讨论、归纳总结等方法课时安排1个课时教学流程设计【情景导入】（展示氧化还原反应在生活、科技、工业中的相关图片）同学们，工业上炼铁的原理方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个反应中，碳元素的化合价升高，被氧化；铁元素的化合价降低，被还原；CO把Fe2O3中的铁还原成铁单质，CO起到还原作用的物质叫做还原剂；Fe2O3把CO中的碳氧化成CO2，Fe2O3起到氧化作用的物质叫做氧化剂。今天我们重点对氧化剂和还原剂进行学习。【板书】（投影）二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物【得到电子（或电子对偏向）的反应物】还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物【失去电子（或电子对偏离）的反应物】【练习】指出Fe+2HClFeCl2+H2↑的氧化剂和还原剂。【学生】（阅读教材）老师进一步从微观角度帮助疏通教材中的定义用心爱心专心1点燃(1)（投影）NaCl的形成过程：2Na+Cl22NaCl2Na+Cl22NaCl（还原剂：Na，氧化剂：Cl2）（从得、失电子的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）(2)（投影）HCl的形成过程：H2+Cl22HClH2+Cl22HCl（还原剂：H2，氧化剂：Cl2）（从电子对偏向、偏离的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）【强调】我们从氧化还原反应的特征、本质两个角度分别定义氧化剂和还原剂，同学们在应用时应该从特征（即：化合价的升降）入手就可判断出氧化剂和还原剂。【例1】(投影)Mg+2HClMgCl2+H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物（还原性）（氧化性）【教师活动】（1）氧化性：氧化剂具有氧化性。还原性：还原剂具有还原性。（2）氧化产物：还原剂被氧化后的产物（生成物）。还原产物：氧化剂被还原后的产物（生成物）。（一边讲解，一边板书）【板书】还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物（还原性）（氧化性）6字经口诀：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）【注意】氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；氧化剂和还原剂是指反应物，氧还产物和还原产物是指生成物。【思考与交流】用心爱心专心2点燃电子对偏离，化合价升高电子对偏向，化合价降低失去电子，化合价升高，被氧化0+1+20失去1×2e-，化合价降低，被氧化还原得到2×e-，化合价降低，被还原还原点燃失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化△△1、在Fe+CuSO4FeSO4+Cu的反应中，铁（B、C）A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原2、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是（C）A．NB．CC．N和SD．S【自主学习】阅读教材37页内容，学习常见的氧化剂、还原剂。【板书】（投影）2、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等；（2）常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。【过渡】我们学习了常见的氧化剂与还原剂，并知道它们相应的体现出氧化性和还原性，那么...
