原子结构一、教学目标：1、对原子结构有个基本的认识。2、采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。3、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。二、教具准备：多媒体课件三、教学过程：1、复习提问（课堂导入）：1.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？2.在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3.在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？2、出示本堂课教学目标：见上3、重点、难点化解（探求新知、质疑导学、课堂反馈）：学生活动内容教师活动内容[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度c.实验在科学探究中重要性（讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习）一、原子结构模型的演变讲授内容：体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）[讨论]科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。（见表一）[科学探究]1.在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？学生讨论得出下表（见资料表二）2、近代原子结构模型的演变[阅读讨论](1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2)实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3)科学研究、科学发现是无止境的。3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪[阅读课本]：常见原子的核外电子排布二、核外电子排布[问题解决](1)内容见课本、同学交流讨论[拓展研究]核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电用心爱心专心(2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。4、系统归纳：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子汤姆生的“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子结构模型19世纪末、20世纪初①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变参考元素化合时具有确定的质量比的关系英国科学家道尔顿的近代原子学说19世纪初原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因古希腊哲学家德谟克利特的古代原子说公元前5世纪原子结构模型的主要论点主要理论依据或技术段原子结构模型的名称历史年代原子结构模型的演变5、练习巩固（课堂作业）：用心爱心专心⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。-1Cl6O2MgNa失去（或得到）电子的数目原子最外层电子数目化合价元素⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2四、作业布置：1、课后作业：[思考]在1991年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒...
