新人教版高中化学选修4水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线教学目标：1、理解水的电离及水的离子积常数2、理解溶液酸碱性与pH值的测量3、加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。第一课时一．引入[教师]生活情景题1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？[设计意图]从感性知识的认识中，提高学生对水是弱电解质的认识，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。二．水的电离与水的离子积常数[教师]水中存在哪些离子？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[引申]水的离子积常数：在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1Kw=[H+][OH-]=1×10-14三．Kw的应用[教师]情景1：观察下表的数据t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01）从以上数据中发现什么递变规律？2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？[学生小结]在H2OH++OH-中，升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____[教师]水的离子积Kw=[H+][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。[教师]情景2：比较下列情况下，C(H+)和C(OH—)的值或变化趋势。纯水加入少量盐酸加入少量NaOH用心爱心专心C(H+)C(OH—)C(H+)与C(OH—)大小比较[学生小结]：对于电离平衡H2OH++OH-中①加入酸后，溶液中[H+]_____，平衡向___移动，水的电离程度____，Kw_____，而[OH-]_____②加入碱后，溶液中[OH-]_____，平衡向___移动，水的电离程度____，Kw_____，而[H+]____[设计意图]加深对水的离子积常数Kw的认识与理解，为Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。四．酸碱溶液中Kw值的应用[教师]情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？[学生小结][教师]情景4：请分析1mol/L盐酸溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度是多少？请分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度是多少？[引申]判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？[学生小结]溶液的酸碱性酸性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L中性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L第二课时一．回顾c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性加酸后水的电离平衡蒸馏水加酸前加酸后[设计意图]巩固上一节课关于水的电离以及水的离子积常数等相关知识，加深对溶液酸碱性的理解。二．溶液的酸碱性[教师]溶液呈酸性、碱性还是中性，其依据是什么？用心爱心专心加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸增大[OH-]增大[H+]降低温度抑制水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱A．应看c(H+)和c(OH-)的相对大小B．应看c(H+)与1×10-7mol/L相对大小比较C．应看pH值[学生]溶液酸碱性的判断关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小[引申]B与C选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性？[学生]1×10-7mol/L与pH=7的临界标准适合于常温下在溶液。三．pH值的计算[教师]pH是氢离子浓度的负对数(室温)，pH=—lgc(H+)[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？[设计意图]强调c(H+)=n(H+)/V(aq)，pH=—lgc(H+)，[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？[设计意图]强调pH值计算公式的变式：c(H+)=10-pH[练习3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？[设计意图]强调c(H+)降低为原先的1/10倍，pH上升一个单位[练习4]取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？[设计意图]引入碱溶液的计算，强调要利用Kw常数计算溶液的c(H+)，且pH=—lgc(H+)。三、pH的应用[举例对比]1．同...