第三讲化学平衡常数及反应进行的方向[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。2015，卷Ⅰ28T(4)；2015，卷Ⅱ27T(2)；2014，卷Ⅰ28T(3)；2014，卷Ⅱ26T(1)(2)；2013，卷Ⅰ28T(4)；2013，卷Ⅱ28T(2)(3)化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用是高考命题的趋势。预计2017年高考中将重点考查化学平衡常数及转化率的计算，化工生产中适宜温度、压强及酸碱度的选择。复习备考时，应特别关注：化学平衡常数及转化率的计算，化学平衡图像的分析；化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等。考点一化学平衡常数及应用[学生用书P168]1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．化学平衡常数的表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．化学平衡常数的意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。4．化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。(3)判断可逆反应的热效应11．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡常数。()(3)化学平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。()(4)化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生变化。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2解析：选D。由平衡常数的定义可知，K1＝，K2＝，反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝，即K＝K1/K2。3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选C。X、Y反应的物质的量浓度为0.05mol·L－1、0.15mol·L－1，Z生成的物质的量浓度为0.1mol·L－1，则该反应的化学方程式为X＋3Y2Z。显然，X的转化率为50%；平衡常数K＝＝1600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强和浓度的影响，所以C错误。名师点拨(1)关于H2O的浓度问题①稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能代入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝。②H2O的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。(3)代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入。2(4)同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。(2016·成都阶段测试)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为________________。(2)该温度下，向2L密闭...
