2011年高一化学 1.1《丰富多彩的化学物质）第二课时教案 苏教版VIP免费

第1单元课时2物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。四、教学过程[导入]化学方程式H2+Cl2====2HCl的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023mol-1。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。[练习]1molH2约含氢分子。1molH约含个氢原子。1molSO42-约含个硫酸根离子。从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的用心爱心专心1点燃单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习：判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1）1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）NA个水分子的物质的量是多少？教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5.N=n·NA练习：（1）0.5molH2O中含有个水分子。（2）2molH2O中含有个水分子，个氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?二、摩尔质量1.定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1［问题解决1］参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（0.1mol）用心爱心专心2（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的质量。（25g）（4）2.0molH2O的质量。（36g）［问题解决2］根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。2.数学表达式：MnmMmnnmM，或，或［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；（3）氯酸钾（KClO3）加...