云南省高中化学3.2.3水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：本节主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定,2、解析：从中和滴定的原理讨论了三个问题：第一、酸碱反应的实质,第二、酸碱中和滴定的计算依据和计算,第三、如何判断中和反应是否恰好进行完全。教材第二部分主要利用实验将理论应用于实践。二、目标及其解析1、目标：（1）、了解酸碱中和滴定的原理和操作方法（2）、初步学会分析酸碱中和滴定的误差2、解析：（1）、学习酸碱中和滴定的原理，知道中和滴定的操作方法（2）、能根据酸碱中和原理分析中和滴定的误差三、教学问题诊断一是实验原理比较复杂；二是实验仪器目前在中学少见；三是本实验在中学是为数不多的定量实验操作之一，要求较高，有一定难度。因此，一方面应要求学生做好预习，另一方面需要教师指导学生进行必要的基本实验操作练习，并通过对实验误差分析帮助学生了解实验操作中应注意的事项。考虑到本活动的内容和形式，可将该活动纳入到高中“综合实践活动”之中。四、教学过程一、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)3、酸碱中和反应的实质H++OH-=H2O4、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有：n酸=n碱问题到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸C酸.V酸=C碱.V碱（只适用于一元酸、碱）C碱——已知C酸——待测目标V酸——未知V碱——未知两未知体积V酸、V碱用滴定管准确测定判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点：C酸.V酸=C碱.V碱1用指示剂（常用酚酞或甲基橙）用量：2~3滴例题1：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？二、酸碱中和滴定的操作（一）、滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法注意：0刻度在上，上下部各有一段无刻度，滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml例2、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A、在量筒的上端B、在滴定管上端C、在托盘天平刻度尺的正中D、在托盘天平刻皮尺的右边练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30（二）酸碱中和滴定终点的确定①常用指示剂的变色范围酸色中间色碱色甲基橙红色3.1——橙色——4.4黄色石蕊红色5.0——紫色——8.0蓝色酚酞无色8.2——粉红色——10红色②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂酚酞甲基橙③指示剂的用量2—3滴④滴定终点确定例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。所以：指示剂的选择强酸滴定弱碱选甲基橙甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）强碱滴定弱酸选酚酞2酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)强酸滴定强碱酚酞或甲基橙练习3.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量练习4、用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A8B8.01.C7.78D8.1练习5、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验...
