分子的性质复习目标：1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2．举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。3.列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。复习重点、难点：分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。课时划分：两课时教学过程知识梳理一、键的极性和分子的极性1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。2、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl二、范德华力及其对物质的影响范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相用心爱心专心对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。三、氢键及其对物质性质的影响1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。氢键表示方法：X—H…Y。2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。四、溶解性1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、五、手性1、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。2、合成药物六、无机含氧酸分子的酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的通式可写成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强。典例剖析【例题1】下列事实与氢键没有关系的是A．H2O比H2S更难分解B．HF的熔沸点高于HClC．酒精可以和水任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛解析：氢键一种分子间的作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。溶质与水分子间形成氢键会促进溶解，分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低。氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关。常见的氢化物分子间存在氢键的有用心爱心专心ClHF、H2O、NH3。酒精分子中—OH，极性强，能与水形成氢键。邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子外氢键。答案A。【例题2】以分子作用力的观点，下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂为A．H2OB．CS2(二硫化碳)C．CH3OH(甲醇)D．HCOOH(甲酸)解析：S8是非极性分子，根据“相似相溶”原理，其易溶在非极性溶剂中。答案B。【例题3】2001年10月诺贝尔奖授予了在手性催化反应方面所取得卓著成绩的美国和日本的三位科学家。有机物分子中如果在一个碳原子上连接有4个不同的基团，则会形成两种不同的四面体空间构型，它们互为镜像，互称为对映异构体，如同人的左右手一样，外形相似而不能重合。科学上把这种现象称为“手性”，这样的碳原子称为手性碳原子，具有这种特性的分子称为手性分...
