浙江省衢州市仲尼中学高二化学《强电解质与弱电解质》教案2一、教材分析教材从“你知道吗”入手，说明强电解质和弱电解质中微粒的不同性，同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质在水溶液中的电离情况，使学生更容易理解和接受，同时强弱电解质的判断也是后续学习弱电解质的电离平衡的基础。二、学情分析本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识，掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。三、教学目标1、使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。2、通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。3、通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。4、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。四、教学重点和难点教学重点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写教学难点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写五、教学过程[引入]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。回忆有关电解质的概念及其特点。概念：电解质——在能够导电的。如等；非电解质——在都不能导电的。如：等。电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。P62[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起用心爱心专心1的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图P63[活动与探究]相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实验现象结论[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。[总结]强电解质：。弱电解质：。[学生归纳]强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型[学生归纳]强、弱电解质的判断标准：（关键是）[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图的电离？电离方程式的书写：【提问】如何判断强、弱电解质？【结果】强电解质：完全电离：强酸、强碱和大多数盐类弱电解质：部分电离：弱酸、弱碱、水、醋酸铅等【提问】如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离？1、电离方程式强电解质电离方程式书写：中间用“===”表示完全电离，如：用心爱心专心2弱电解质电离方程式书写：中间用“”表示部分电离，如：多元弱酸的分步电离六、板书设计§3-1-1强电解质和弱电解质2、强电解质-----在水溶液中完全电离的电解质,判断：强酸，如：强碱，如：大部分盐，如：3、弱电解质------在水溶液中只能部分电离的电解质判断：弱酸，如：弱碱，如：4、电离方程式强电解质电离方程式书写：中间用“===”表示完全电离，如：弱电解质电离方程式书写：中间用“”表示部分电离，...
