《离子反应》中有关导电性实验的说课稿一．导电性实验的地位和作用分析1.实验是化学学科的基本特征，也是研究化学问题的基本方法之一。在高中化学教学中，实验的功能也是非常突出的，能帮助学生更好地形成化学基本概念，理解化学基本原理，掌握化学实验技能，学会用实验的方法解决学习、生活中与化学相关的问题。2.导电性实验是苏教版高中化学必修1专题2《离子反应》教学中的一个活动探究。要使学生相对容易地掌握有关离子反应的内容，学生必须在已学电解质和非电解质的基础上，进一步学好强弱电解质的相关内容。而导电性实验在帮助学生认识和理解强弱电解质的概念上来讲是一种非常好的形式，通过实验也能使学生更清晰地辨析强弱电解质，为学习离子反应做好铺垫。3.导电性实验也是一个典型的变量控制实验。要让学生通过该实验来获得强弱电解质的基本概念和特征，必须要让学生明白实验条件或变量控制的重要性。而导电性实验就是一个非常好的载体，也为今后高中化学学习过程中变量实验的研究提供范例。二．导电性实验的重难点1.实验的重点是：合理完成实验，并能让学生通过实验现象的分析，理解强弱电解质的本质特征，也让学生掌握导电性实验在该部分教学中的作用。2.实验的难点是：如何帮助学生理解化学实验变量控制的必要性，以及导电性的多种影响因素。三．导电性实验的教法和学法实验教学更需要注重教和学的双边活动。必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。教师的教，学生的学是相互融合在一起的，导电性实验主要通过实验演示分析法和问题讨论法来进行。1.实验法：通过教师的实验演示，学生观察和分析实验现象，并思考有关灯光明暗与导电性强弱的关系，并理解和掌握强弱电解质的概念和导电性之间的关系2.讨论法：通过教师层层设问，学生讨论，使学生对导电性实验的基本作用有更清晰的认识，并共同探讨出导电性强弱与电解质强弱之间的关系，以及了解影响导电性强弱的多种外部因素。四．导电性实验的教学过程1.导电性实验的准备：（1）配置所用的0.1mol/L的醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、硫酸镁和乙醇溶液，准备多组不同的石墨电极，外接电源和小灯泡，电解槽等实验用品；（2）向学生交代清楚所取用的溶液浓度相等，体积相等，以及让学生观察的注意点。2.课堂导电性实验教学的主要流程（1）实验演示部分在不同的时间段分别演示三次导电性实验：A．用相同的电源接通0.1mol/L的醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、硫酸镁和乙醇溶液，观察灯泡的明暗程度B.用相同的电源接通0.1mol/L的盐酸和硫酸镁溶液，比较两种情况灯泡的明暗程度C.通过更换不同的电极，移动电极的位置，比较同一电解质溶液为介质的灯泡的明暗程度（2）问题讨论部分——围绕灯泡明暗程度差异产生的原因及相关结论展开问题1：灯泡发亮的根本原因是什么？结论1：自由移动离子的产生问题2：灯泡明暗差异产生的原因可能是什么？结论2：自由移动离子浓度的大小问题3：离子浓度大小差异又可能是什么因素造成的？结论：不同电解质电离程度大小问题4：醋酸、盐酸、氢氧化钠、一水合氨电离产生的离子在形式上有什么共同点？1结论4：带有相同的电荷数问题5：相同浓度的硫酸镁和盐酸溶液其导电性相同吗？其结论又说明了什么？结论5：通过实验验证说明导电性不同，那么说明离子所带电荷数的多少也会影响导电性的强弱。本质上讲应该是单位体积溶液中电荷浓度的大小影响了导电性的强弱问题6：本实验所选择的试剂种类和数量多少对导电性实验有什么影响？结论6：实际上是本实验结论获得的前提条件，更是一种变量控制影响实验结论的具体实验范例。问题7：通过实验C，说明影响导电性强弱的因素还有哪些？结论7：电极材料，电极距离，电极表面积、温度等问题8：在同一条件下，实验A中灯泡较暗能否说明该电解质只发生了部分电离？结论8：可以问题9：在同一条件下，实验A中灯泡较亮能否说明该电解质完全电离？为什么？结论9：不可以。因为只能说明电离产生离子较多而不能证明完全电离问题10：采用导电性实验证明某电解质是强电解质还是弱电解质需要做哪些准本工作？结论10：通过控制外部变量相同，如温度，浓度，...
