原子结构与元素性质专题测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.4×8=32）1.下列属于同位素的一组是（）A.水和重水B.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.4.同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质一定相同5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）A.Na+和HeB.H2O和D2OC.NH4+和NH3D.H2SO4和HPO36.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为()A.10molB.18molC.20molD.36mol7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4二．选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分)9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物10.最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277：1211,电子数相同的微粒叫做等电子体，按此定义下列微粒属于等电子体的是：（）A、12CO2和14COB、H2O和D2OC、N2和13COD、NO和CO12,粒子的半径从小到大顺序排列的是()1A.Cｌ、S、PB.N、O、FC.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D.K、Nａ、Lｉ13，下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强14.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水15．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np616.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞aD．单质还原性a＞b＞d＞c三、填空题（本题包括21、22两题，共分）19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）(1)写出下列元素符号（1）_____（6）_____（7）_____（11）_____(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的离子方程式(4)在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；(5)在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？，在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证...
