晶体常识复习目标：1．了解原子晶体的特征2．能列举金属晶体的基本堆积模型。3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体微粒间的作用力。复习重点、难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征课时划分：一课时教学过程：知识梳理一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。3、晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而得出区别晶体与非晶体最可靠的方法是利用x-射线衍射实验。4、晶体的定义：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的，具有整齐外型，以多面体出现的固体物质。二、晶体的结构1．的晶体称为离子晶体；称为金属晶体；称为原子晶体；称为分子晶体。2．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有，所以组成金属晶体用心爱心专心离子晶体、分子晶体的微粒服从原理。3．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是没个等径球与周围相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式。一种是“…ABAB…”重复方式，叫型的最密堆积，一种是“…ABCABC…”重复方式，叫型的最密堆积。4．晶胞是晶体结构中最小的，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的。5．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为个晶胞共有；在面心上的微粒为个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为个晶胞共有。三、晶胞中原子个数的计算方法：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。典例剖析【例题1】关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。答案：A。【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：用心爱心专心(1)在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为_________。(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为__________（填角的度数）解析：（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。答案：（1）1；1/2；（2）109.5°用心爱心专心
