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天津市梅江中学2014高中化学 第三节 化学键(第3课时) 教学设计 新人教版必修2VIP免费

天津市梅江中学2014高中化学 第三节 化学键(第3课时)  教学设计 新人教版必修2_第1页
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天津市梅江中学2014高中化学第三节化学键(第3课时)教学设计新人教版必修2【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念,培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】[讲]通过学习有关离子键和共价键的认识,我们知道,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用,这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间,前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素。离子键使离子结合形成离子化合物;共价键是原子结合形成共价化合物分子,那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。[板书]三、化学键1.定义:离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键[讲]一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成,除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关,离子键通过原子价电子间的转移,共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类:[板书]2.分类:1[讲]在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质,从化学键的角度应该如何解释呢?其实在化学反应的过程中,包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2反应为例,Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子(旧键的断裂)后H原子Cl原子组合学生成HCl分子,也就形成了H—Cl键(新键的形成)。[板书]3、化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。[讲]大家要注意的是,若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例:(1)HCl溶于水,电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键,但没有形成新的化学键所以不为化学反应。(2)NaCl固体受热变为熔融状态,破坏了Na+、Cl-之间的作用力,但未结合成新的化学键,也不为化学反应。[投影小结]1、对于离子化合物,溶于水和熔化后,离子键被破坏,成为自由移动的阴阳离子2、对于共价化合物,例如酸溶于水,在水的作用下,使其分子内共价键被破坏[过]在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用,我们称之为化学键,实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力,我们叫做分子间作用力,又称为范德华力。[板书]四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。[问]请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明。[讲]大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它主要影响物质的熔、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间,如:多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。[投影]根据图总结一下分子间作用力对物质的影响2[板书](2)一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。[思考与交流]对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳,其熔沸点如何变化?[投影小结]化学键与分子间作用力的比较[思考与交流]为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?3[板书]2、氢键:[讲]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键。[板书](1)形成条件:原子半径较小,非金属性很强的原子X,(N、O、F)与...

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