第2讲-离子反应VIP专享VIP免费

化学第2讲离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。第一页，共五十七页。化学知识整合核心主干系统全面1.电解质(1)电解质和非电解质的比较考点一电解质及电离方程式定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子,能导电H2SO4、NaOH、NaCl、NH3·H2O等非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离,不能导电蔗糖、酒精等第二页，共五十七页。化学(2)电解质强弱与物质类别的关系强酸强电解质—在水中全部电离,完全以离子形式存在,没有电解质分子存在。包括、、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、CaCO3等强碱弱电解质—在水中部分电离,既有离子,又有电解质分子存在。包括、和H2O,如乙酸、一水合氨等弱酸弱碱(3)电解质电离与导电的关系第三页，共五十七页。化学2.电离方程式(1)强电解质:完全电离,用表示。(2)弱电解质:部分电离,用表示。①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性由第一步电离决定,如,HS-H++S2-。②多元弱碱分步电离,但一步写出。H2SH++HS-第四页，共五十七页。化学【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(2)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(3)CaCO3的水溶液不易导电,故CaCO3是弱电解质。()(4)醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质。()(5)H2CO3的电离方程式:H2CO32H++23CO。()提示:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.SO2和NH3的水溶液均导电,SO2、NH3是电解质吗?提示:不是,SO2、NH3本身不电离,两者属于非电解质。第五页，共五十七页。化学题组演练精挑细选练透练全题组一有关电解质的判断1.(2016·甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质B第六页，共五十七页。化学2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.(2015·重庆卷)25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.(2015·广东卷改编)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电C.(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.(2013·天津卷)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,A正确;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,B错误;SO3为非电解质,C错误;BaSO4水溶液虽导电性较差,但其溶解的部分能全部电离,BaSO4为强电解质,D错误。A第七页，共五十七页。化学练后归纳电解质的相关判断的4个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2的水溶液能导电,但CO2属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系,如硫酸钡的溶解度小,其溶液导电性差,但BaSO4属于强电解质。第八页，共五十七页。化学题组二电离方程式的书写3.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶于水Na2CO32Na+23COB.Al(OH)3酸式电离Al(OH)3H++2AlO+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++4HSOD解析:A项,应为Na2CO32Na++23CO;B项,应用可逆号;C项,是HS-的水解方程式。第九页，共五十七页。化学4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.KHCO3K++H++23COB.KHSO4K++H++24SOC.BaCl2Ba2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-A解析:3HCO是弱酸的酸式根离子,不能拆分,A项书写错误。第十页，共五十七页。化学5.(2014·全国Ⅰ卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,是一元中强酸,写出其电离方程式。解析:H3PO2是...