高二化学组课题2物质的量第一页，共十七页。1、了解物质的量的含义及单位摩尔2、了解阿伏伽德罗常数的含义3、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量的含义和它们之间的关系，能用它们进行简单的化学计算直击考点第二页，共十七页。微粒符号质量m/g微粒个数N物质的量n/molNa11.5gOH-2molNH4+6.02×1023H2SO419.6gCO23.01×1022完成下表：3.01×10231.204×10241.204×102334g18g22g0.5mol1mol0.2mol0.5mol第三页，共十七页。知识梳理：1.什么是物质的量？他如何表示？它的单位是什么？2.什么是阿伏伽德罗常数？如何表示？3.什么是气体摩尔体积？它在使用时，需要注意什么？4.什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有什么关系？5.欲用58.5gNaCl配置浓度为1mol/L的溶液，应如何操作？需要注意什么问题？6.请用图示法画出物质的量（n）与质量（m）、气体体积（V）、溶液的物质的量浓度（C）之间的转化关系。第四页，共十七页。一、物质的量和摩尔质量1．物质的量是一个物理量，其意义是表示含有一定量数目的_________的集体，符号为______，______是物质的量的单位(国际单位制的7个基本单位之一)。2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为____________，叫做____________常数，符号为______。计算公式为n＝______。微观粒子n摩尔6.02×1023阿伏加德罗NANNA第五页，共十七页。例1、下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1molD第六页，共十七页。3．单位物质的量的物质所具有的质量叫做__________，它的常用单位为____________。物质的摩尔质量在数值上等于其_______________________________。计算公式为n＝______。摩尔质量g/mol相对原子质量或相对分子质量mM例3、下列正确的是（）A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等D第七页，共十七页。二、气体摩尔体积1．单位物质的量的气体所占的体积叫做____________，表示为______。计算公式为气体的摩尔体积＝_______________，2．标准状况是指____________℃、1.01×105Pa的状态，此时，气体摩尔体积约为____________L/mol。3．阿伏加德罗定律是指在相同温度和压强下，同体积的任何____________体都含有相同数目的分子。同温同压时，气体的体积之比等于____________之比。即Vm＝Vn；常用单位有____________和____________。气体摩尔体积Vm气体所占的体积气体的物质的量L/molm3/mol022.4气物质的量第八页，共十七页。例4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC.22.4LH2所的H2分子数为NAD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NAA第九页，共十七页。三、物质的量浓度1．物质的量浓度是以____________里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是____________，计算公式为____________。2．配制一定物质的量浓度溶液的步骤。____________、____________(或量取)、__________(或稀释)、冷却至室温、____________、洗涤、____________、定容、摇匀、装瓶贴标签。单位体积mol/LcB＝nBV计算称量溶解转移振荡第十页，共十七页。设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数典型例题例2第十...
