第6讲-氧化还原反应..VIP免费

第六讲氧化还原反应第一页，共四十页。第二页，共四十页。考点概览考纲要求1.氧化还原反应判断2.氧化剂与还原剂判断3.物质的氧化性与还原性1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应第三页，共四十页。第四页，共四十页。氧化还原反应判断►知识回顾1．氧化反应与还原反应(1)氧化反应：反应物________电子，化合价________的反应。(2)还原反应：反应物________电子，化合价________的反应。(3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。失去升高得到降低化合价电子第五页，共四十页。3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。(1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。(2)有________参加的化合反应、有单质生成的________反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。化合价没有单质分解置换复分解第六页，共四十页。【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A．用淀粉制葡萄糖B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨第七页，共四十页。解析：在酶催化剂作用下淀粉水解制葡萄糖过程中C、H、O元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B项中铝元素的化合价由＋3价变为0价，C项中Cl元素的化合价由0价变为－l和＋1价，D项中H由0价变为＋1价，N由0价变为－3价，所以B、C、D都是氧化还原反应。答案：A第八页，共四十页。►课堂练习1．(2012年广东学业水平考试)下列过程中发生氧化还原反应的是()A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解解析：Cu和稀HNO3反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。答案：A第九页，共四十页。2．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是()A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2解析：化合物中的＋1价氢元素不能氧化－3价的氮元素。答案：D第十页，共四十页。氧化剂与还原剂判断►知识回顾1．氧化剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。2．还原剂：在反应中元素化合价降低，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。得到氧化还原还原失去还原氧化氧化第十一页，共四十页。3．氧化剂和还原剂的性质与反应及变化过程关系第十二页，共四十页。4．常见氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂：①活泼非金属单质，如：O2、O3、Cl2、Br2。②高价态的金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋。③高价态或较高价态的含氧化合物，如：PbO2、NO2、MnO2。④氧化性酸，如：HClO、HNO3、浓硫酸。⑤高价含氧酸盐，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。⑥过氧化物，如：H2O2、Na2O2等。第十三页，共四十页。(2)常见还原剂：①活泼金属，如：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。②不太活泼的非金属单质，如：H2、C、Si。③低价态的金属阳离子，如：Fe2＋。④非金属阴离子，如：S2－、I－、Br－等。⑤低价态或较低价的化合物，如：CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3。第十四页，共四十页。【例2】对于反应SiO2＋2CSi＋2CO↑下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．CO是氧化剂C．Si是还原剂D．C是还原剂=====高温第十五页，共四十页。解析：A项正确，SiO2是反应物，硅元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。B项错误，CO是氧化产物。C项错误，Si是还原产物。D项正确，C是反应物，C元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。答案：AD易错提醒：同素异形体之间的转化有单质参加和生成，但元素价态不变，不属于氧化还原反应，但属于化学变化。如：金刚石转变为石墨，氧气转变为臭氧。第十六页，共四十页。►课堂练习3．用CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO===3CO2＋Fe，在该反应中()A．Fe做还原剂B．Fe2O3做氧化剂C．铁元素的化合价降低D．铁元素化合价升高解析：Fe元素化合价由＋3降低到0，化合价降...