高中化学 氧化还原专题练习题VIP专享VIP免费

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16C-23一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1.硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A）A.该反应中是还原剂B.既是氧化剂又是还原剂C.反应过程中Se的化合价从+2-+4D.既不是氧化剂又不是还原剂2.氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuS04溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备,CuH不稳定，它既能与HCI反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂B.另一种物质一定具有还原性C.CuH跟HCI反应的化学方程式为：2CUH+2HCI=CUCI2+2H2个+CUD.CUH在Cl2燃烧的化学方程式为：CUH+CI2JS=CUCI+HCI3.下列叙述中正确的是AA.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCI没有强氧化性，D错4.据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2-+MnO4-+H+*NO3~+Mn2++H2O（未配平）。下列叙述中错误的是CA.滴定过程中不需加入指示剂B.滴定实验后溶液的pH增大C.滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D.1moIKMnO4参加反应时消耗根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H+,滴定实验后pH增大,B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4作氧化剂,得兄―失詰一一一一A对；MnO4-Mn2+，NO2-NO3-，根据得失电子守恒，1moIKMnO4参加反应时消耗，D对A.有2nmol(NH4)2SO4分B.有2molS原子被氧化C.生成#mol氧化产物D.生成7nmolH2O5.在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4（NH4）2SO4=N2f+6NH3f+3SO2f+SO3f+7H2O,当有nmol电子转移时，下列说法正确的是:C4mol（NH4）2SO4分解有6mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确6•张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（D）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝列判断正确的是AA.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B一一X+C,X是一种单质，由此可知X元素（B）A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、l2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2f+3H2OD.2Fe3++2I—=2Fe2++l21）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定XH」冰酸性C不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下...